题目内容

现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示.

(1)当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质有            
(2)求混合溶液中CuCl2的质量分数.
(3)求恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量.

(1)NaCl、NaOH;(2)27%;(3)120g.

解析试题分析:(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠,a点时氢氧化钠过量,所以溶质中还含有氢氧化钠;
(2)设生成9.8g沉淀需要参加反应的氯化铜的质量为x,参加反应的氢氧化钠的质量为y则:
CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl,
135   80      98       
x     y      9.8g    
根据:解得x=13.5g,根据:解得y=8g,混合溶液中CuCl2的质量分数:×100%=27%;
(3)与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为:=80g,所以恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量:40g+80g=120g.
考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
点评:本题考查化学方程式与溶液的综合计算,解题关键是分析清楚反应过程的先后,找出每个过程中已知物质的质量.要知道加入的氢氧化钠先与盐酸反应,把盐酸反应完了再与氯化铜反应.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网