题目内容

【题目】下图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH变化图像。

(1)该反应的化学方程式为:_____________________________

(2)根据曲线判断,该反应是将__________________ (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)滴入另一溶液中。

(3)当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质为____________(填化学式),此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道,你认为可能造成的危害是________ (用化学方程式表示)

【答案】 HCl+NaOH=NaCl+H2O 氢氧化钠溶液 NaCl.HCl Fe+2HCl=FcCl2+H2

【解析】本题结合图像考查了酸碱中和反应正确分析图像是正确解决本题的关键

(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O

(2)根据图像,在反应未进行时,溶液的pH=1,为强酸性溶液,所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中;

(3)滴入氢氧化钙溶液的体积为5mL时,溶液仍为强酸性,所以是氢氧化钙只和部分盐酸反应,所得溶液中的溶质有生成的NaCl也有剩余的HCl,将此溶液倒入铁制下水道时,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为Fe+2HCl=FcCl2+H2↑。

练习册系列答案
相关题目

【题目】工业废料石膏(CaSO42H2O)可以“变废为宝”,用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。

一.高纯CaO的制备

【资料一】

Ⅰ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

.石膏(CaSO42H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

.SO2能使品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊,还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。

甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现:B中无水硫酸铜变蓝,C中产生_____________现象证明有SO2生成,装置_____中无明显变化和装置F_____________现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式:___________________

二.硫酸钾和电石的制备

乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下:

【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

(1)反应①的化学方程式为__________________________。证明固体M中不含CaCO3的方法是____________________________(写出实验的方法、现象)。

(2)反应②的化学方程式为(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4↓+ 2NH4Cl,该反应能析出K2SO4晶体的原因是_____________________________________

(3)假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含杂质CaO,乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。

【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。

步骤一:称取3.76g样品于下图所示石英管中(测定装置图如下,夹持及加热装置省略),反应前缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气,测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管)

步骤二:将石英管内剩余固体全部转移到水中,加入足量碳酸钠溶液,经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题:

①装置甲的作用是_______。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_________

②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为______________,计算确定CaCx的化学式(请写出计算过程)________

③应用:丙同学经查阅资料知道实验室常用电石(主要成分为碳化钙)与水反应制取乙炔气体(发生装置如图)。经实验发现,电石与水反应非常剧烈,为控制反应的速度以得到平稳的气流,下列改进方法可行的是______

A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B.将电石研成粉末

C.将锥形瓶置于冰水浴中 D.用饱和食盐水代替水(电石与氯化钠不反应)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网