题目内容
【题目】（9分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有：，；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 、 ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||||
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 （填字母编号）。
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4·7H2O 高温 Fe2O3+SO2+X+14H2O其生成物X的化学式
，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
【答案】（1）Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
（2）H2SO4、FeSO4 （3）漏斗 （4）64 （5）B SO3 是
【解析】
试题分析：（1）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），所以加入过量的稀硫酸，发生的反应化学方程式有：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ，Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
（2）滤液M中肯定含有的溶质除了生成的FeSO4，还有过量的H2SO4
（3）操作A是将滤液和滤渣分离，是过滤操作，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
（4）根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过64
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应，而置换反应前后都会出现单质，根据化合价的规律：在单质中元素的化合价为0，即一定有化合价的变化，所以置换反应肯定是氧化还原反应，故选B，根据质量守恒定律的微观解释，结合反应2FeSO4·7H2O 高温 Fe2O3+SO2+X+14H2O，可推出生成物X的化学式为SO3，应为反应前FeSO4中铁的化合价为+2，而Fe2O3中铁的化合价为+3，有化合价的变化，属于氧化还原反应
