题目内容
【题目】(7分)某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ca2+、Cl-四种离子,为了处理废液,回收金属并制备氯化铁晶体,现设计如下实验过程(部分):
(1)金属X的化学式为 。实验室进行过滤操作除需要用到烧杯、玻璃棒和铁架台(带铁圈)外,还需要的实验用品是 。
(2)已知“反应Ⅰ”中,2FeCl3+ Fe=3FeCl2,发生的另一反应化学方程式为 ;
“反应Ⅱ”的化学方程式为 。
(3)“氧化”中,化合价发生变化的金属元素是 。
【答案】(1) Cu 漏斗和滤纸 ;(2)CuCl2 + Fe=FeCl2 + Cu (2分) ; Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ (2分) ; (3)铁
【解析】
试题分析:(1)铁的活动性比铜强,加入过量的铁粉,得到的金属为铁和铜,故过滤Ⅰ得到的金属为铁和铜,加入盐酸后,铁与盐酸反应,因此过滤Ⅱ得到的金属为铜;实验室进行过滤操作除需要用到烧杯、玻璃棒和铁架台(带铁圈)外,还需要的实验用品是漏斗和滤纸;(2)废液中含有氯化铁与氯化铜,均与铁反应,故“反应Ⅰ”中反应有:2FeCl3+Fe═3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu;“反应Ⅱ”为盐酸与铁反应,化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;(3)过滤Ⅰ与过滤Ⅱ得到的滤液均为氯化亚铁溶液,氧化后生成氯化铁,铁由+2价变为+3价。
【题目】下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是
事 实 | 解 释 | |
A | 湿衣服惊干 | 水分子不断运动 |
B | 蔗糖溶液不导电 | 蔗糖溶液中没有自由移动的带电粒子 |
C | 盐酸、稀硫酸具有相似化学性质 | 都含有相同的氢元素 |
D | 热胀冷缩 | 粒子之间的间隔受热增大,遇冷减小 |
【题目】(9分)废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示:
(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有:,;
(2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 、 ;
(3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ;
(4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||||
根据溶解度表,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃;
(5)在化学反应中,若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 (填字母编号)。
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4·7H2O 高温 Fe2O3+SO2+X+14H2O其生成物X的化学式
,该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。