题目内容

【题目】(7分)某化学实验室产生的废液中含有Fe3、Cu2、Ca2、Cl四种离子,为了处理废液,回收金属并制备氯化铁晶体,现设计如下实验过程(部分):

(1)金属X的化学式为 。实验室进行过滤操作除需要用到烧杯、玻璃棒和铁架台(带铁圈)外,还需要的实验用品是

(2)已知“反应Ⅰ”中,2FeCl3+ Fe=3FeCl2,发生的另一反应化学方程式为

“反应Ⅱ”的化学方程式为

(3)“氧化”中,化合价发生变化的金属元素是

【答案】(1) Cu 漏斗和滤纸 ;(2)CuCl2 + Fe=FeCl2 + Cu (2分) ; Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ (2分) ; (3)

【解析】

试题分析:(1)铁的活动性比铜强,加入过量的铁粉,得到的金属为铁和铜,故过滤Ⅰ得到的金属为铁和铜,加入盐酸后,铁与盐酸反应,因此过滤Ⅱ得到的金属为铜;实验室进行过滤操作除需要用到烧杯、玻璃棒和铁架台(带铁圈)外,还需要的实验用品是漏斗和滤纸;(2)废液中含有氯化铁与氯化铜,均与铁反应,故“反应Ⅰ”中反应有:2FeCl3+Fe═3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu;“反应Ⅱ”为盐酸与铁反应,化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;(3)过滤Ⅰ与过滤Ⅱ得到的滤液均为氯化亚铁溶液,氧化后生成氯化铁,铁由+2价变为+3价。

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