题目内容

【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能净水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为: 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

(1)次氯酸钠(NaClO)的相对分子质量为__;其中氯元素的化合价为__

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素和氧元素的质量比为____(填最简比);

(3)现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠,至少需要次氯酸钠的质量是多少__________?(列式计算)

【答案】74.5 +1 7:8 447kg(详见解析过程)

【解析】

1)在NaClO中,钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为﹣2价,设:次氯酸钠中氯元素的化合价为x,根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0,则+1+x+(﹣2)=0,解得x+1,其相对分子质量=23+35.5+1674.5

2)高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素和氧元素的质量之比=56:(16×4)=78

3)含杂质20%的高铁酸钠中高铁酸钠的含量是120%80%

设:需要次氯酸钠的质量为x

x447kg

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