题目内容
【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能净水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为: 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
(1)次氯酸钠(NaClO)的相对分子质量为__;其中氯元素的化合价为__;
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素和氧元素的质量比为____(填最简比);
(3)现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠,至少需要次氯酸钠的质量是多少__________?(列式计算)
【答案】74.5 +1 7:8 447kg(详见解析过程)
【解析】
(1)在NaClO中,钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为﹣2价,设:次氯酸钠中氯元素的化合价为x,根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0,则+1+x+(﹣2)=0,解得x=+1,其相对分子质量=23+35.5+16=74.5;
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素和氧元素的质量之比=56:(16×4)=7:8;
(3)含杂质20%的高铁酸钠中高铁酸钠的含量是1﹣20%=80%。
设:需要次氯酸钠的质量为x。
x=447kg。
【题目】某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答问题。
(教师提醒)它由Cu 、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。
(提出猜想)红色粉末可能的组成,
猜想①:红色粉末是Cu; 猜想②:红色粉末是Fe2O3;
猜想③:红色粉末是Cu 和Fe2O3的混合物
(实验探究)同学们为确定红色粉末的组成,称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按右下图在通风橱中进行实验。
反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前 | 反应后 |
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g |
(1)A装置中发生反应的化学方程式_______,玻璃管中应该观察到的现象是_________
(2)小蒋同学初步分析表中的数据后,马上得出猜想_______(填“①”“②”“③”)肯定不正确,理由是_______________。
(3)有同学认为为了防止烧杯中液体倒吸,本实验停止加热前应先断开A和B的连接,但小明认为不需要,理由是_________________
(反思评价)(4)实验后小组内有同学指出:上图装置未进行尾气的处理。于是有同学设计了用如图装置代替原装置,则C装置的作用有___________________(至少答两点)。