Question

【题目】实验室有铁粉和铜粉的固体混合物，现取10g置于烧杯中，向烧杯中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请完成下列问题：

（1）固体样品中铜的质量为_____g。

（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_____。

（3）B点溶液中的溶质是_____。

Answer 1

【答案】4.4 10% FeSO4、H2SO4

【解析】

（1）根据图示分析，10g固体样品加入过量的稀硫酸中，剩余固体质量为4.4g，已知铁溶于硫酸，铜不溶，则样品中铜的质量为4.4g。

（2）解：设恰好完全反应时所得溶液中溶质硫酸亚铁的质量为X，生成氢气的质量为Y。

恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：

答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10%。

（3）由图示可知，B点铁与硫酸已反应完，且硫酸过量，则溶液中的溶质有生成的FeSO4和过量的H2SO4。