Question

【题目】黄铜片是铜锌合金。化学兴趣小组为了测定黄铜中铜的含量，做如下实验：

反应①结束后，所加稀硫酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：

（1）发生反应的化学方程式为_____；

（2）根据已知条件列出求解黄铜中参加反应①的物质的质量（x）的比例式_____；

（3）该黄铜中铜的含量_____；

（4）反应②结束后，向所得溶液加入87.4g水，所得溶液中溶质的质量分数是_____；

（5）若用含杂质为32.5%的辉铜矿100t来冶炼黄铜，假设在冶炼的过程中铜的损失率为20%，则可冶炼上述黄铜的质量为_____。

Answer 1

【答案】 67.5% 16.1% 64t

【解析】

（1）反应①中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。

（2）解：反应①生成氢气质量：20g+100g-119.8g=0.2g，

设参加反应的锌质量为x，生成硫酸锌的质量为y

x=6.5g y=16.1g

故填：。

（3）该黄铜中铜的含量为：

答：该黄铜中铜的含量为67.5%。

故填：67.5%。

（4）根据反应①结束后，所加稀硫酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应；

根据（2）可知反应①生成硫酸锌的质量为16.1g，故所得溶液中硫酸锌的质量为：16.1g×2=32.2g；

同时反应②消耗锌的质量与反应①都是6.5g，同时生成氢气0.2g，反应后所得溶液质量为：6.5g×2+100g-0.2g×2=112.6g；

反应②结束后，向所得溶液加入87.4g水，所得溶液中溶质的质量分数是：。

答：所得溶液中溶质的质量分数是16.1%。

故填：16.1%。

（5）含杂质为32.5%的辉铜矿（Cu2S）100t中含有铜元素的质量为：100t×（1-32.5%）×=54t；

假设在冶炼的过程中铜的损失率为20%，则可冶炼上述黄铜的质量为：=64t

答：可冶炼上述黄铜的质量为64t。

答：64t。