题目内容
【题目】下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：
（1）甲实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是________。
（2）乙是除去精盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，其中玻璃棒的作用是___________；过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是_________（答出一种原因即可）。
（3）配制50g10%的氯化钠溶液，量取所需要的水应选择____mL（填“10 ”“50 ”或“100 ”）的量筒；量取水的操作如图丙所示，其他操作都正确，则所配溶液中氯化钠的质量分数___（填“>”“＝”或“<”）10%。
【答案】溶液由红色变为无色 引流 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净） 50 ＞
【解析】
（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，此时酚酞溶液显无色，故当溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。故填：溶液由红色变为无色；
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
故填：滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净）；
（3）配制50g 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：50g×10%=5g，需要水的体积为：（50g-5g）÷1g/mL=45mL，因此量取所需要的水应选择50mL的量筒；量取水的体积时，视线在液面最低处上方，读数比实际液体体积大，水的体积偏少，溶质不变，则使溶质质量分数偏大。故填：50；＞。
【题目】小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：
加入稀硫酸的质量/g | 9.6 | 9.8 | 9.9 | 10 | 10.1 |
溶液的pH | 12.4 | 12.1 | 11.8 | 7 | 2.2 |
（1）当滴加稀硫酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质有__________；
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_________。
【题目】某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
（查阅资料）硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
（实验与探究）
内容 | 现象 | 实验解析 | 结论 | |
实验一 |
| _____ | 化学方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ | 生成物中有气体或有__或有沉淀生成时,复分解反应可以发生。 |
实验二 |
_____ | 溶液颜色由红色恰好变为无色 |
| |
实验三 |
| 产生白色沉淀 | 该反应的实质是: Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是_____。
（拓展与应用）将稀盐酸Ca(OH)2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式________。
