Question

已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线，请分析曲线回答问题：
（1）甲是

 

溶液；滴有少量紫色石蕊，试剂甲溶液呈

 

色．
（2）当加入乙溶液的体积为

 

mL时，甲、乙溶液恰好完全反应，有关的化学方程式为

 

．
（3）当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外）

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，；
显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性；
（3）显酸性的溶液pH＜7．

解答：解：（1）因为甲溶液的pH＞7，所以甲是氢氧化钠溶液；滴有少量紫色石蕊，试剂甲溶液呈蓝色．
故填：氢氧化钠；蓝．
（2）当加入乙溶液的体积为9mL时，甲、乙溶液恰好完全反应，溶液的pH=7，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：9；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）当溶液的pH=1.4时，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢．
故填：氯化钠和氯化氢．

点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．