题目内容

【题目】根据化学反应中的规律回答下列问题：

（1）镁在氮气中燃烧发生化合反应生成淡黄色固体，组成这种固体的元素是_____；

（2）工业制硫酸过程中发生的一个化学变化：4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则X化学式为_________；

（3）在化学反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中，每个铁原子失去2个电子变成亚铁离子，每个铜离子___________2个电子，变成铜原子；

（4）将35g氯酸钾与5g二氧化锰混合后加热一段时间后，冷却，称得剩余固体质量为30g，则生成氧气质量为__________g。

【答案】Mg、N SO2 得到 10

【解析】

（1）化学反应前后元素种类不变，故镁在氮气中燃烧后的产物由镁元素和氮元素组成，其元素符号分别为Mg、N；

（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、氧原子个数分别为4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则8X分子中含有8个硫原子和16个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2；

（3）在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，每个铁原子失去2个电子变成亚铁离子，每个铜离子得到2个电子，变成铜原子；

（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，故生成氧气质量=35g+5g-30g=10g。

练习册系列答案
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（1）该反应中共涉及__________种分子；

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请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为________；

（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；

（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；

（4）溶液b中溶质的质量分数为_______；

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（1）使用明矾的作用是_________，实验室进行操作①的名称______；

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（2）操作②主要是除去一些异味和色素，常选用的物质是_________（填名称）。

（3）操作③净水效果最佳，是__________（填操作名称）。

【题目】碳元素的单质及化合物在生活中应用广泛。根据所学知识回答下列问题。

图1

图2

图3

（1）图1是干电池的截面示意图，中间碳棒的主要成分是一种碳单质，名称是________．

（2）分析图2实验，体现了一氧化碳的化学性质有_________（填字母）．

A．可燃性 B．还原性 C．氧化性

（3）图3中A试管中反应的化学方程式：_________．

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（1）请写出下列物质的化学式： A_____；H_________ 。

（2）请写出化学反应方程式：B→F_______________、G→B_____________。

（3）实验室常用_________检验B气体。

【题目】测定空气中氧气的含量，也可用如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过得的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。假设此实验能够正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

（1）实验前，要先检查气密性，其方法是：打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20 mL刻度处推至15 mL刻度处，____________，则说明装置的气密性好。

（2）实验中，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到活塞前沿将在__________刻度处；若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。除观察到白磷燃烧现象外，还可观察到___________。

（3）写出红磷燃烧的化学方程式____________。

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A. 水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化

B. 上述变化过程中分子间间隔没有发生变化

C. “水”变成“热冰”后分子停止了运动

D. 利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场

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