Question

【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验。反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。

请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为________；

（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；

（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；

（4）溶液b中溶质的质量分数为_______；

（5）用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。

Answer 1

【答案】CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100/44=X/4.4g 80% 11.1% 40g

【解析】

（1）反应①的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）设碳酸钙的质量为x，反应生成二氧化碳的质量=12.5g+80g-88.1g=4.4g，则有：

（3）由（2）比例式可解得x=10g，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数= ×100%=80%；

（4）溶液b的质量=10g+80g+107g+7.4g-4.4g=200g，溶液b中溶质的质量分数= ×100%=11.1%；

（5）设需要36.5%的浓盐酸的质量为w，则w×36.5%=7.3g+7.3g，解得w=40g，用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量=80g-40g=40g。