Question

【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：

（1）铜锌合金中，铜的质量分数是_____________．

（2）所用稀硫酸溶液为50g时，反应所得溶液中溶质的质量分数是多少_______？

Answer 1

【答案】35% 28.6%

【解析】

在铜锌合金中，铜不能与硫酸反应，锌与硫酸反应生成可溶的硫酸锌和水。由图可以看出6.5g的锌和50g的稀硫酸恰好完全反应，据此结合对应的化学方程式求算氢气的质量和硫酸锌的质量，进而求算所得溶液中溶质的质量分数，也可以用溶液差量法求算硫酸锌以及所得溶液的质量，进而求算其质量分数。

在铜锌合金中，铜不能与硫酸反应，锌与硫酸反应生成可溶的硫酸锌和水。由图可以看出6.5g的锌和50g的稀硫酸恰好完全反应，在铜锌合金中，铜的质量分数= =35.0%。

设：生成的硫酸锌的质量为x，生成的氢气的质量为y

x=16.1g

y=0.2g

反应所得溶液中溶质的质量分数为≈28.6%

（1）铜锌合金中，铜的质量分数是 35.0%。

（2）所用稀硫酸溶液为50g时，反应所得溶液中溶质的质量分数是28.6%。