Question

【题目】硫酸在工业上有着重要的用途。以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2SO2H2SO4

（1）工业生产过程中将矿石粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。

（2）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。

（3）工业上常用熟石灰来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。（提示：生成物有一种是CaSO3）

（4）实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。稀释时，正确操作是，_____，并用玻璃棒不断搅拌。

Answer 1

【答案】增加反应物接触面积，加快反应速率 三氧化硫易溶于水 Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中

【解析】

（1）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：加快反应速率；

（2）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：三氧化硫易溶于水；

（3）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；

（4）稀释时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

故答案为：（1）加快反应速率；（2）三氧化硫易溶于水；

（3）Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；（4）将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中。