题目内容
【题目】“管道通”是家用下水管道的疏通剂。某同学探究“管道通”中物质的成分。打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
[查阅资料]I.氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发类物质。
II.铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能发生反应，放出氢气和大量的热。
（1）铝与盐酸反应的化学方程式是_____。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+_____=2NaAlO2+3H2↑
（3）[猜想与验证]
猜想一：白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验步骤1：将几粒白色固体颗粒放在玻璃片上，过一会儿再观察。实验现象1：_____。
实验步骤2：将将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁。
实验现象2：_____
实验步骤3：向步骤2所得溶液中放入一段羊毛绒，加热一段时间，实验现象3：羊毛绒逐渐消失。
结论：猜想成立。
猜想二：银灰色粉末为铝粉。实验操作：取该粉末放入两支试管中，向一支试管中滴加稀盐酸，另一支试管中滴加_____溶液，都产生了大量气泡且试管外壁发热，点燃反应产生的气体，火焰均呈淡蓝色。
结论：猜想成立。
（4）[应用]使用“管道通”时，应注意的安全问题有_____（写出2点）。
（5）该同学取20%的氢氧化钠溶液40g，敞口放置一段时间后部分变质，得到37.6g溶液，计算此溶液中溶质组成的方法一：将37.6g溶液加热蒸干，称量所得固体质量为a克。a的取值范围是_____<a<_____。方法二：向37.6g溶液中加入足量稀盐酸，测量产生CO2气体的质量为ag。则a的取值范围为_____。（假设CO2全部被测量）
【答案】
2H2O 白色固体颗粒潮解（或者表面潮湿） 试管外壁发烫 氢氧化钠 避免NaOH对人体的腐蚀，使用时严禁烟火（其他合理答案也可） 8.0 10.6 0<a<4.4
【解析】
（1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
；
（3）猜想与验证：猜想一：结论为猜想成立，故白色固体颗粒为氢氧化钠，实验步骤1：将几粒白色固体颗粒放在玻璃片上，过一会儿再观察。氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，故实验现象1：表面潮湿或白色固体颗粒潮解；
实验步骤2：将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁。氢氧化钠溶于水放热，故实验现象2：试管外壁发烫；
猜想二：结论为猜想成立，故银灰色粉末为铝粉，铝粉与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝粉也能与氢氧化钠反应生成氢气，故取该粉末放入两支试管中，向一支试管中滴加稀盐酸，另一支试管中滴加氢氧化钠溶液，都产生了大量气泡且试管外壁发热，点燃反应产生的气体，火焰均呈淡蓝色；
（4）应用：使用“管道通”时，应注意的安全问题有：氢氧化钠具有腐蚀性，应避免NaOH对人体的腐蚀；铝粉与氢氧化钠、水反应会生成可燃性气体氢气，故使用时严禁烟火；
（5）所取氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×20%=8g，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，设氢氧化钠完全变质生成碳酸钠的质量为x
，x=10.6g
由于氢氧化钠部分变质，故a的取值范围是8.0<a<10.6；
设氢氧化钠完全变质，全部转化为碳酸钠，加入稀盐酸产生二氧化碳的质量为y
，y=4.4g
如产生CO2气体的质量为ag，则a的取值范围为：0<a<4.4。
【题目】KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题:
温度/°C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | |
(1)依据上表数据,绘制出“m”和“n”两条溶解度曲线如图1,其中表示KCl溶解度曲线的是________。
(2)20 °C时,向10 g水中加入2.5 g KNO3充分搅拌得到x;再加入2.5 g KNO3充分搅拌得到y;继续升温至50 °C得到z;则x、y、z中为饱和溶液的是_____________，z 的溶液质量为_____________ g。
(3)如图2所示,20°C时,将盛有饱和KNO3溶液的小试管放人盛水的烧杯中,向烧杯内的水中加人某物质后,试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________________(填字母)。
A氢氧化钠固体
B生石灰固体
C冰块
D硝酸铵固体
