[题目]用熟石灰中和一定量的盐酸时.溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示.熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ,当加入熟石灰mg时.溶液中的溶质为 .若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应.所得溶液的pH 7(填“> .“< 或“= ). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_____；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_____。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。

【答案】 CaCl2、HCl <

【解析】

氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。当加入熟石灰mg时，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙。由Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；NaOH+HCl═NaCl+H2O 可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74：73．氢氧化钠和盐酸反应的质量比是80：73．加入ng氢氧化钙恰好完全反应，溶液显中性。加入ng氢氧化钠不能把盐酸反应完，即盐酸过量，溶液显酸性，pH＜7。

练习册系列答案

(1)乙炔属于___________(填“有机物”或“无机物”) 。

(2)已知乙炔完全燃烧时生成二氧化碳和水，请写出其燃烧的化学方程式___________。

(3)实验室用电石(CaC2)与水反应制取乙炔，电石与水的反应比较剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，实验时常用饱和食盐水代替水，并用___________(填仪器名称)控制滴加速率，使用__________(填“块状”或“粉末状”)电石固体。

【题目】在学习“燃烧与灭火”的课堂上，老师做了一个有趣的实验：将一根铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上（如图所示），观察到火焰立即熄灭。

（1）探究一：蜡烛熄灭的原因。

猜想与假设： a.铜线圈隔离了可燃物：

b.铜线圈隔绝了空气；

c.铜线圈吸热，降温至蜡烛着火点以下。

讨论与交流：经观察分析同学们否定了猜想a和b，理由是_____。

设计并进行如下实验：

实验操作	实验现象	结论
将铜圈加热后_____	_____	猜想c正确

（2）探究二：经过多次上述实验，大家发现铜丝表面变黑，黑色物质是什么呢？

猜想与假设：①炭黑；②_____； ③炭黑和氧化铜。

讨论交流：铜丝表面产生炭黑的原因是_____。

实验操作	实验现象	结论
取少许黑色固体至试管中，_____	_____	猜想③正确

【题目】实验室有包固体物质，可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列框图进行实验。

回答下列问题：

（1）该固体中一定没有_____。

（2）第③步发生的化学反应方程式为_____。

（3）为了不干扰对第②和④步实验结论的判断，试剂A应选择_____。

【题目】被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有关说法正确的是( )

A. 甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色

B. 甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:16

C. 甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成

D. 可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处

【题目】金属和金属材料在生产生活中应用广泛．

（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______填字母，下同．

（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是______．

（3）除去生锈的铁制品表面上的锈，可加入适量的稀盐酸，写出发生反应的化学方程式___________ ．

（4）小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向、、混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．则滤液中的溶质是__________．

【题目】“管道通”是家用下水管道的疏通剂。某同学探究“管道通”中物质的成分。打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。

[查阅资料]I.氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发类物质。

II.铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能发生反应，放出氢气和大量的热。

（1）铝与盐酸反应的化学方程式是_____。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+_____=2NaAlO2+3H2↑

（3）[猜想与验证]

猜想一：白色固体颗粒为氢氧化钠。

实验步骤1：将几粒白色固体颗粒放在玻璃片上，过一会儿再观察。实验现象1：_____。

实验步骤2：将将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁。

实验现象2：_____

实验步骤3：向步骤2所得溶液中放入一段羊毛绒，加热一段时间，实验现象3：羊毛绒逐渐消失。

结论：猜想成立。

猜想二：银灰色粉末为铝粉。实验操作：取该粉末放入两支试管中，向一支试管中滴加稀盐酸，另一支试管中滴加_____溶液，都产生了大量气泡且试管外壁发热，点燃反应产生的气体，火焰均呈淡蓝色。

结论：猜想成立。

（4）[应用]使用“管道通”时，应注意的安全问题有_____（写出2点）。

（5）该同学取20%的氢氧化钠溶液40g，敞口放置一段时间后部分变质，得到37.6g溶液，计算此溶液中溶质组成的方法一：将37.6g溶液加热蒸干，称量所得固体质量为a克。a的取值范围是_____<a<_____。方法二：向37.6g溶液中加入足量稀盐酸，测量产生CO2气体的质量为ag。则a的取值范围为_____。（假设CO2全部被测量）

【题目】“化学就在我们身边，它与我们生活息息相关”。请你用化学知识回答下列问题。

(1)鸡蛋、牛奶中富含的_______________是人体所需要的重要营养物质;

(2)“84 消毒液”的主要成分是次氯酸钠NaClO,其中C1的化合价是_____________。

(3)造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是____ (用微粒的观点解释);

(4)饭做好后，小明妈妈关闭阀门使火焰熄灭，其灭火原理是_____________________。

【题目】化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

(1)某探究小组将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如下图所示。分析图像下列说法错误的是___________________。

A 该反应是放热反应

B 当滴入氢氧化钠6mL时，溶液中的溶质为H2SO4 .

C 当滴加氢氧化钠10mL后，滴加紫色石蕊溶液显紫色

D 若改用同浓度的氢氧化钙溶液，滴入10mL时pH值大于7

(2)探究小组的同学在食盐水中(含有杂质CaCl2 和MgSO4)，依次加入过量Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液后过滤，在此过程中产生沉淀发生的化学反应共________个，经过除杂后所得滤液中的氯化钠的质量_____（填“增加”“减少”“不变”）。滤液中溶质除含有氯化钠外，还有其他物质，请你设计实验证明，写出步骤、现象和结论_____________。

(3)为探究某工业废水的综合利用，回收铜和硝酸锌，某化学小组在实验室完成了下列实验。

①X为________，溶液乙与硝酸银反应的化学方程式__________________。

②操作I和操作II均用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作I中的作用是什么______?

(4)向盛有100g碳酸钠溶液的烧杯中加入20g质量分数为7.3%稀盐酸，恰好完全反应，求该碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为多少_____?

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