题目内容

【题目】用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_____;当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为_____。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。

【答案】 CaCl2HCl <

【解析】

氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水,化学方程式为:CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O。当加入熟石灰mg时,盐酸有剩余,溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙。由CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl═NaCl+H2O 可知,氢氧化钙和盐酸反应的质量比是7473.氢氧化钠和盐酸反应的质量比是8073.加入ng氢氧化钙恰好完全反应,溶液显中性。加入ng氢氧化钠不能把盐酸反应完,即盐酸过量,溶液显酸性,pH7

练习册系列答案
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【题目】管道通是家用下水管道的疏通剂。某同学探究管道通中物质的成分。打开一盒管道通,内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。

[查阅资料]I.氢氧化钠是强碱,能去除油污、腐蚀毛发类物质。

II.铝粉呈银灰色,铝与酸、强碱溶液都能发生反应,放出氢气和大量的热。

1)铝与盐酸反应的化学方程式是_____

2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+_____=2NaAlO2+3H2

3[猜想与验证]

猜想一:白色固体颗粒为氢氧化钠。

实验步骤1:将几粒白色固体颗粒放在玻璃片上,过一会儿再观察。实验现象1_____

实验步骤2:将将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中,并用手触摸试管外壁。

实验现象2_____

实验步骤3:向步骤2所得溶液中放入一段羊毛绒,加热一段时间,实验现象3:羊毛绒逐渐消失。

结论:猜想成立。

猜想二:银灰色粉末为铝粉。实验操作:取该粉末放入两支试管中,向一支试管中滴加稀盐酸,另一支试管中滴加_____溶液,都产生了大量气泡且试管外壁发热,点燃反应产生的气体,火焰均呈淡蓝色。

结论:猜想成立。

4[应用]使用管道通时,应注意的安全问题有_____(写出2点)。

5)该同学取20%的氢氧化钠溶液40g,敞口放置一段时间后部分变质,得到37.6g溶液,计算此溶液中溶质组成的方法一:将37.6g溶液加热蒸干,称量所得固体质量为a克。a的取值范围是_____<a<_____。方法二:向37.6g溶液中加入足量稀盐酸,测量产生CO2气体的质量为ag。则a的取值范围为_____。(假设CO2全部被测量)

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