题目内容
【题目】请用适当的化学符号和数字回答下列问题:
(1)3个亚铁离子_____;
(2)常用作建筑材料、改良酸性土壤的碱_____;
(3)标出AlCl3中铝元素的化合价_____。
(4)表示的元素符号_____。
【答案】3Fe2+ Ca(OH)2 Mg
【解析】
(1)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。表示多个该离子,在其离子符号前加上相应的数字,1个亚铁离子带2个单位的正电荷,故3个亚铁离子表示为;
(2)常用作建筑材料、改良酸性土壤的碱是氢氧化钙,表示为Ca(OH)2;
(3)化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后。AlCl3中铝元素呈+3价,故表示为;
(4)该结构示意图中质子数为12,表示的是镁元素,故表示为Mg。
【题目】某化学兴趣小组为了验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律,我_____(填“同意”或“不同意”)小明的观点,因为_____。
(2)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。
(提出问题)黄色固体是什么呢?
(查阅资料)①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体,写出氮气和镁反应的化学方程式_____;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(实验操作)
操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
_____ | _____ | 黄色固体为Mg3N2 |
(做出猜想)黄色固体是Mg3N2
(实验探究)请设计实验,验证猜想
(反思与交流)空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释_____。
【题目】某同学设计如下几组实验,探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知:BaSO4是白色固体,难溶于水,也不与盐酸反应。
(第一组)选取5种溶液,如图所示进行实验。
实验 | 现象及结论 | 解释 |
试管A和B中无明显现象,不能确定反应是否发生。 | / | |
(1)试管C中产生_____(填实验现象)。复分解反应已发生。 | (2)试管C中减少的微粒是_____ (填微粒符号) | |
试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生。 | (3)反应的化学方程式为_____ |
(第二组)对试管A和B中是否发生反应再探究,如图所示进行实验。
实验 | 现象及结论 | 解释 |
试管E中,滴加酚酞试液后,溶液由无色变为红色;滴加一定量稀硫酸后,溶液由红色变为无色。复分解反应已发生。 | (4)从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是_____。 | |
试管F中始终无明显现象,不能确定反应是否发生。 |
(第三组)对试管B中是否发生反应继续探究,如图所示进行实验。
实验 | 现象及结论 | 解释 |
试管G中溶液变红 | (5)该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在_____(填微粒符号)。 | |
(6)向试管H中滴加_____(填“试剂X”的化学式)溶液后,有白色沉淀产生。 | 溶液中有SO42﹣存在。 | |
结论 | NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。 |