题目内容
【题目】为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置,实验步骤如下:先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器,点燃蜡烛,同时从a导管口抽气,一段时间后熄灭蜡烛,再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量,实验数据如下表所示:(浓硫酸有吸水性,氢氧化钠和氧化钙既可吸水,又可吸收二氧化碳)
蜡烛 | 装置Ⅱ | 装置Ⅲ | |
反应前的质量/g | 15.8 | 182.3 | 212.2 |
反应后的质量/g | 14.4 | 184.1 | 216.6 |
(1)该实验中测得水的质量为_______g,二氧化碳的质量为_______g。
(2)由该实验数据计算,蜡烛中碳、氢元素的质量之比为_______。
(3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒?_______(填“能”或“不能”)。
(4)理论上,装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减小的质量,其原因是_______。
(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量?____(填“能”或“不能”),理由是____。
【答案】1.8 4.4 6:1 不能 与消耗的蜡烛比较,生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素 不能 未除去空气中的二氧化碳和水蒸气
【解析】
(1)装置Ⅱ中产生的质量差表示吸收水的质量=184.1g-182.3g=1.8g;装置Ⅲ中产生的质量差表示二氧化碳的质量=216.6g-212.2g=4.4g;
(2)1.8g水中氢元素质量=1.8g×;4.4g二氧化碳中碳元素质量=4.4g×,则蜡烛中碳、氢元素的质量之比为1.2g :0.2g =6:1;
(3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序不能颠倒,因为装置Ⅲ可以同时吸收水和二氧化碳的质量,不能分别测出水和二氧化碳的质量;
(4)装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量,其原因是:与消耗的蜡烛比较,生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素。
(5)该实验不能准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量,原因是空气中水蒸气和二氧化碳也分别被吸收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中。
【题目】稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为____________。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________(填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。
(6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D50表示颗粒直径):
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
沉淀反应温度/℃ | 60 | 80 | 85 | 93 | 93 | 93 |
料液浓度Kg/L | 30 | 30 | 30 | 30 | 40 | 40 |
灼烧温度/℃ | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1400 |
氧化钇D50/um | 6.00 | 21.65 | 35.99 | 38.56 | 35.99 | 61.54 |
分析上表数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1400℃,预期所得氧化钇D50最大的是____________(填实验编号)。
【题目】铁的锈浊对社会生产造成较大损害,但也有有利的一面,如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败.某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质,杂质既不溶于水也不溶于酸),他们取六份样品,分别加稀硫酸反应.测得部分数据加下,请根据有关信息冋答问题.
实验次数 | 1 | 3 | 4 | 5 | 6 |
取样品质量(g) | 31.0 | 31.0 | 31.0 | 31.0 | 31.0 |
取稀硫酸质量(g) | 30.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 | 180.0 |
产生气体质量(g) | 0 | a | 0.3 | 0.5 | 0.6 |
(1)食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收 ,用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是 .
(2)a的数值为 .
(3)第4次实验,所得到溶液中溶质的化学式为 .
(4)列式计算该样品中单质铁的质量分数(保留至0.1%).
【题目】某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.54 | 3.08 | 4.4 | m |
(1)哪几项反应中盐酸有剩余_______;
(2)m=______g;
(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数_________.
【题目】如图所示装置可用于实验室制取某些气体,并能随开随用。下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的一组是( )
选项 | 选用药品 | 制取的气体 | |
固体M | 液体N | ||
A | 锌粒 | 稀硫酸 | 氢气 |
B | 碳酸钠 | 浓盐酸 | 二氧化碳 |
C | 大理石 | 稀盐酸 | 二氧化碳 |
D | 二氧化锰 | 过氧化氢 | 氧气 |
A.AB.BC.CD.D