题目内容

【题目】稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O370%,含Fe2O3CuOSiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:

(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为____________

(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________

(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________(填化学式)。

(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________(填“增大”或“减小”)。

(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________

(6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D50表示颗粒直径)

实验编号

沉淀反应温度/

60

80

85

93

93

93

料液浓度Kg/L

30

30

30

30

40

40

灼烧温度/

1100

1100

1100

1100

1100

1400

氧化钇D50/um

6.00

21.65

35.99

38.56

35.99

61.54

分析上表数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1400℃,预期所得氧化钇D50最大的是____________(填实验编号)

【答案】+3 FeCl3CuCl2 增大

【解析】

氧化钇和稀盐酸反应生成氯化钇和水,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,碳酸钇灼烧生成氧化钇和二氧化碳。

(1)组成化合物的各元素的化合价代数和为零,设氧化钇(Y2O3)Y元素的化合价为x,则

,故Y元素的化合价为+3价。

(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水,反应的化学方程式为

(3) 氧化钇和稀盐酸反应生成氯化钇和水,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,“分离提纯”是为了除去滤液1中的FeCl3CuCl2

(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH增大。

(5)碳酸钇灼烧分解生成氧化钇和和二氧化碳,反应的化学方程式是

(6) 由表中数据可知,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1400℃,氧化钇的生成量最多,故预期所得氧化钇D50最大的是④。

练习册系列答案
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【题目】同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.

1)分别写出甲、乙、丙实验中发生反应的化学方程式:

_____;乙_____;丙_____

从微观的角度看,丙反应的实质是_____

2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是_____

3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生.

4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问.

[提出问题]废液中含有哪些物质?

[交流讨论]①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和_____(写物质名称).

还含有能使废液呈碱性的物质.

能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想.

小云认为:只有碳酸钠

小红认为:只有氢氧化钙

小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是_____(写一种猜想).

[实验设计]小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想.查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验.请你将小方的实验设计补充完整.

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液

于试管中,加入过量

氯化钙溶液,静置.

有白色沉淀,溶液呈红色.

_____的猜想正确.

_____

_____的猜想正确.

_____

_____的猜想正确.

[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑_____

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