Question

【题目】工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的氯化钠。为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案。

方案一：称取m g烧碱样品 测定消耗稀盐酸的质量。

方案二：称取m g烧碱样品 测定生成沉淀的质量。

请回答：

（1）方案一中发生反应的化学方程式为______。

（2）方案一中为减少误差，最好选择下列方法中的______。（填字母）来判断反应恰好完全进行。

A 向样品溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液,根据溶液颜色变化判断.

B 测定过程中边滴加稀盐酸边用PH试纸频繁测定混合液的PH

C 向样品溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，根据颜色变化判断。

（3）小李同学认为判断方案二中，氯化铁FeCl3溶液过量的化学方法是______。

（4）小李同学可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和_______(填化学式)溶液也能达到实验的目的。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl＝NaCl+H2O A 取少量反应后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成 AgNO3

【解析】

（1）方案一中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

（2）A．向样品溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，当溶液由红色恰好变成无色，说明恰好完全反应；

B．测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH，恰好完全反应时，溶液的pH=7，盐酸过量时溶液的pH<7，但是测到pH=7几率很小，不易确定刚好完全反应；

C．向样品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，恰好完全反应时溶液由蓝色变成紫色，颜色变化不明显；

由以上分析可知，方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的A来判断反应恰好完全进行。

故填：A；

（3）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是：取少量反应后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成；

（4）可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和AgNO3溶液，也能达到实验目的，这是因为硝酸银能和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据沉淀质量可以计算氯化钠质量，进一步可以计算氢氧化钠质量及其质量分数。故填：AgNO3。