Question

【题目】小组同学利用图四装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A中溶液慢慢加入烧杯中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图五和图六。

①烧杯中发生反应的化学方程式为_____。

②图六中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）。

③有关说法错误的是_______（填序号）。

A 图五中b点所示溶液中通入二氧化碳，无明显现象

B 取图五中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物

C 图五中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加

D 图六中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

④在图四实验结束后的溶液中加入硫酸铜溶液，观察到________，也可验证稀盐酸与氢氧化钠能发生反应。

Answer 1

【答案】NaOH + HCl =NaCl + H2O 12 B C （错、漏不给分） 无明显现象（或无蓝色沉淀）

【解析】

①烧杯中发生反应为稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl =NaCl + H2O；

②中和反应放热，图六中V对应的温度最高，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液的pH为7，结合图五可知，数值最接近12；

③A、图五中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但反应无明显现象，选项正确；

B、取图五中d点盐酸过量，所示溶液溶质是氯化钠和氯化氢，加热蒸干所得固体为只有氯化钠，为纯净物，选项错误；

C、在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，选项错误；

D、图六中e→f溶液温度不断升高，变化趋势可说明该反应是放热反应，选项正确。

故选BC；

④由图五可知，在图四实验结束后的溶液中溶质为氯化钠和盐酸，加入硫酸铜溶液，观察到无明显现象，也可验证稀盐酸与氢氧化钠能发生反应。