题目内容
【题目】金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是__________（填字母）。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是__________（填序号）。
①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中
（3）向锌粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。滤液无色。则滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。滤渣中一定含有的物质是____________________（填化学式）。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是__________t。
【答案】 B ①④ ZnSO4 Cu 2800
【解析】（1）A、铂金饰品，是利用了铂金性质稳定、色泽好的性质，故选项正确；
B、铁锅，是利用了铁具有良好的导热性，故选项错误；
C、铝导线，是利用了铝具有良好的导电性，故选项正确；
（2）①将镁、银分别加入硫酸铜的溶液中，由于镁能置换出溶液中的铜，银不能置换出溶液中的铜，所以，三种金属的活动性顺序是：镁＞铜＞银；
②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中，都不反应，说明了镁铜的活动性大于银，但不能比较镁铜的活动性；
③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜、银，但不能比较铜、银的活动性；
④将铜分别加入到硫酸镁、硝酸银的溶液中，由于铜不能置换出溶液中的铝，铜能置换出溶液中的银，所以三种金属的活动性顺序是：镁＞铜＞银；
（3）向锌粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，氧化铜能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，锌能与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，过滤得滤渣和滤液，滤液无色，说明了硫酸铜完全反应了，所以滤液中一定含有的溶质是ZnSO4，滤渣中一定含有的物质是Cu；
（4）设可日产含杂质2%的生铁质量为X，含Fe98%X
3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2
160 112
4900t×80% X×98%
X=2800t
答：该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是2800t。
【题目】某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反应后烧杯中物质的总质量/g | m | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
求：
（1）生成二氧化碳的总质量是________克。
（2）m的值是__________。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，保留一位小数）
