题目内容

【题目】某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数,将12.0g石灰石样品放入烧杯中,再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中,每次均充分反应。实验数据记录如下:

次 数

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀盐酸质量/g

25

25

25

25

反应后烧杯中物质的总质量/g

m

58.4

82.6

107.6

求:

(1)生成二氧化碳的总质量是________克。

(2)m的值是__________。

(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程,保留一位小数)

【答案】(1)4.4;(2)35.2;(3)83.3%

【解析】解:(1)生成二氧化碳的总质量为:12.0g+25g×3-82.6g=4.4g;

答:生成二氧化碳的总质量是4.4g.

(2)第1次和第2次生成的二氧化碳质量相等,都是1.8g,

1次加入稀盐酸充分反应后,烧杯中物质的总质量为:12.0g+25g-1.8g=35.2g;

答:m的值是35.2;

(3)解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为x,

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

100 44

x 4.4g

x=10g,

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%

答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。

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