题目内容

【题目】学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是

A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域中运动

C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多

【答案】Ｃ

【解析】A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 ，正确； B．核外电子在离核远近不同的区域中运动，同一区域内，电子的能量相近；C．原子核由质子和中子构成，一个质子的质量约等于一个中子的质量，都是一个电子质量的1836倍； D．原子核在原子中所占体积极小,其半径约为原子半径的十万分之一；选C

练习册系列答案
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【题目】在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣．如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是

A. 打开活塞K，装置①中会有气泡冒出，黑色固体消失

B. 打开活塞K，装置②中会看到液面上升，产生蓝色沉淀

C. 打开活塞K，装置②中会有气泡冒出

D. 打开活塞K，装置③中会有液体流入，产生蓝色沉淀

【题目】3.0g某物质完全燃烧后生成4.4g CO2 和1.8g H2O。则下列对该物质的相关判断正确的是（ ）

A．该物质只含碳、氢元素

B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．该物质由碳、氢、氧元素组成

D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1

【题目】利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有____________（填字母）。写出发生反应的文字表达式_____________________________。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有________________________________的优点。

（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：

①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。

②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。

③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。

试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有_________（填字母）。步骤③的实验目的是____________________________________。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来________________________________________。

【题目】“氧来乐”是养鱼伯伯们的“救命药”，渔民们常用它给鱼塘增氧，如图是“氧来乐”的说明书。

（1）用化学方程式表示“氧来乐＂能够给鱼塘增氧的原因____________________。

（2）小敏通过观察发现通常状况下“氧来乐＂分解速率很慢，于是想寻找那加速＂氧来乐”分解的催化剂，当她把久置的铝片放入“氧来乐”中时，发现有大量气泡产生，于是作出如下猜想：

猜想―可能是铝加快了“氧来乐”的分解；

猜想二可能是_______加快了“氧来乐”的分解。

【进行实验】

______________

【反思】如果小敏要确定以上物质是催化剂，还需要证明其在化学反应前后的___和____不变。

【题目】临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有—定量的硝酸银．小明为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程：

（1）操作A的名称______，该操作过程中发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）反应①的化学方程式___________，该反应的基本反应类型为___________。

（3）反应③后溶液的成分为______（填化学式）。

（4）硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应_______保存。

【题目】中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学变化的是

A．造纸 B．湿法炼铜 C．用青铜制作“马踏飞燕” D．铁矿石炼铁

【题目】写出下列变化涉及的化学方程式：

（1）酒精燃烧：__________；

（2）不能用铁桶配制波尔多液：__________；

（3）氢氧化钠溶液变质：__________。

【题目】金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是__________（填字母）。

A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线

（2）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是__________（填序号）。

①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中

（3）向锌粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。滤液无色。则滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。滤渣中一定含有的物质是____________________（填化学式）。

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是__________t。

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