题目内容
【题目】实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：
（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是_____。
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_____。
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为_____（填化学式）。取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_____。
A Ba(OH)2溶液 B AgNO3溶液 C Mg D 酚酞溶液
【答案】产生蓝色沉淀 
C
【解析】
（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。CuSO4溶液与BaCl2溶液产生白色沉淀；CuSO4溶液与NaOH溶液产生蓝色沉淀；鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色沉淀；故填：产生蓝色沉淀
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，能与BaCl2溶液产生白色沉淀的是稀硫酸，其反应的化学方程式为：H2SO4+ BaCl2 ==BaSO4
+2HCl；故填：H2SO4+ BaCl2 ==BaSO4+2HCl
（3）根据反应可知，氯化钠为反应产物，且可溶解在水里，故此滤液一定含有的溶质为NaCl；
将五种溶液混合，过滤后得到无色溶液，说明铜元素全在氢氧化铜沉淀里，滤液里无铜离子，试管中能生成氢氧化铜沉淀，说明滤液中没有氢离子，滤液加入硫酸钠后没有明显现象，说明滤液中没有钡离子。
A、溶液中可能含有硫酸根离子，因此加入氢氧化钡后可能有沉淀生成，故不符合题意；
B、溶液中含有氯离子，因此加入硝酸银后有沉淀生成，故不符合题意；
C、溶液中没有氢离子，因此加入镁后没有明显现象，故符合题意；
D、根据以上分析可知滤液中没有氢离子，滤液呈碱性或中性，所以加入酚酞可能会有明显现象，故不符合题意；
故填C
【题目】某兴趣小组同学对实验室制取氧气的催化剂进行如下探究：
（提出问题）二氧化锰常作为氯酸钾分解制取氧气的催化剂，其他氧化物是否也能催化氯酸钾分解呢？
（查阅资料）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解（分解时放出热量）有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：
氧化铁 | 氧化铝 | 氧化铜 | 氧化镁 | |
开始反应（℃） | 420 | 515 | 305 | 490 |
剧烈反应（℃） | 490 | 540 | 350 | 545 |
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是_____。
（设计并完成实验）Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰混合均匀加热
Ⅲ．将Xg氯酸钾与1.0g氧化铜混合均匀加热
（2）实验Ⅲ中X的值应为_____，实验_____和Ⅲ比较可证明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
（实验现象分析）将实验Ⅲ反应后的固体加水溶液、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同。
（3）在相同温度下比较两组实验产生氧气的快慢，通常可采用的方法有_____。
（结论）氧化铜也能做氯酸钾分解的催化剂。
（4）实验Ⅲ反应的文字表达式为_____。
注意：若答对第（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
（5）氯酸钾分解制取氧气的快慢还与哪些因素有关？请你提出新的合理的假设和实验方案。
（假设）_____。
（实验方案）_____。
（结论）_____。