题目内容

【题目】下图中的AF是初中化学实验中常用的几种装置,按要求回答问题。

1)写出仪器a的名称:_____

2)若实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置为_____,该反应的化学方程式为_____

3)若实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选用的装置为_____,该反应的化学方程式为_____。把生成的气体从_____(“b”“e”)通入F装置,可得到干燥的二氧化碳气体。

4)往试管里装入固体粉末时,可先使试管倾斜,把盛有药品的药匙小心地送至试管_____(“上部中部底部),然后使试管直立起来。

【答案】长颈漏斗 A BC b 底部

【解析】

1)由图可知仪器a是长颈漏斗:故填:长颈漏斗

2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,实验室用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置为A,高锰酸钾加热分解生成氧气,化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2;故填:A2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2

3)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反应条件是常温,二氧化碳的密度比空气大,溶于水,所以用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,可选用的发生及收集装置是BC,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+ CO2;把生成的气体通入浓硫酸干燥时,应该长进短出,让气体与浓硫酸充分接触,从b通入F装置,可得到干燥的二氧化碳气体。故填:BCCaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+ CO2b

4)往试管里装入固体粉末时,可先使试管倾斜,把盛有药品的药匙小心地送至试管底部,然后使试管直立起来,防止固体粉末附在试管壁上。故填:底部

练习册系列答案
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【题目】对空气中氧气含量测定的再认识。

用燃烧法测定空气中氧气含量

【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

(1) 写出红磷燃烧的文字表达式_______________。

(2) 实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内___________减小,烧杯中水倒吸到集气瓶中。用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。

【实验过程】

甲小组同学使用图1装置进行实验,实验前应先进行的操作是

(1)用止水夹夹紧橡皮管;

(2)点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并塞紧瓶塞;

(3)燃烧结束,_______________________;

(4)观察并记录水面的变化情况。

【问题提出】该小组同学多次实验发现,集气瓶内上升的水面始终小于理论值。经查阅资料知:燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测置结果与理论值误差较大。

改进空气中氧气含量测定的方法

【实验改进】经查阅资料可知:常温下,铁在潮湿的空气中会生锈,因为铁与空气中的氧气、少量水反应生成铁锈(其主要成分是Fe2O3),但速度缓慢。在有食盐(NaCl)、活性炭存在条件下,反应速度较快。乙小组选择该原理,设计了如图2所示实验装置图。

【数据处理】乙小组同学用量筒测量实验前后烧杯中水的体积,测得实验数据如下表:

根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果精确到0.1%)。

【实验反思】与燃烧红磷方法相比,乙小组方法测定空气中氧气含量的优点是___________________________。

【实验再改进】在乙组实验的基础上,丙组同学设计了如图3的装置进行氧气含量的测定,其方法如下:

【实验过程】

步骤1:在注射器中放入足量脱氧剂粉末(即食盐水、铁粉、活性炭的混合物,体积为2mL),封闭。

图3

步骤2:打开弹簧夹,将活塞向右拉至一定距离,关闭弹簧夹。

步骤3:不断轻轻晃动注射器,至______________时停止实验。

【实验再反思】

丙小组同学的方案与乙小组的方案同学相比,优点是_________________________。

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