题目内容
【题目】水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：
（1）在电解水实验中，正负极产生的气体体积比约为__________。该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是增强溶液的导电性。若将质量分数为
的
溶液
进行电解，当溶液中的质量分数升高到
时停止电解，则生成的
的质量为__________g（结果保留至0.1）。
（2）请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①在__________℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
②在
时，向盛有
a物质的烧杯中加入水，充分溶解后，所得溶液的质量为__________g。
③若a物质中混有少量b物质，最好采用__________方法提纯（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
④下列说法正确的是__________（填字母序号）。
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B 将
时c物质的饱和溶升温到，其溶液的质量一定减小
C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
【答案】1：2 5.6 
75 降温结晶 BC
【解析】
（1）电解水口诀为“正氧负氢，氢二氧一”，100g1%的氢氧化钠中，变为2%的浓度时的溶液质量为x。可以得到计算式：100g×1%=x×2%，x=50g，分解掉的水为100g-50g=50g。故根据计算式：
y=5.6g
（2）①在t1℃时ac有交点，即两种物质的溶解度相等；
②在t2℃时，溶解度为50g，故向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，有25g溶质溶解，所得溶液的质量为50g+25g=75g；
③若a物质中混有少量b物质，a物质的溶解度变化较大，b随温度变化较小，故应选用降温结晶的方式，以便使b更多的保留在溶液中，得到的晶体是过饱和析出的a；
④A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以通过升温的方式，是不改变浓度的。
B将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，随温度升高溶解度降低，故有晶体析出，溶剂质量不变，故溶液质量一定减小。
C配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，会导致量取的水体积偏小，导致溶剂水的质量偏小，故得到的溶质质量分数会变大。
