题目内容
【题目】实验桌上有包白色粉末，是由氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和硫酸铜四种中的两种组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。
同学们根据上述实验现象，判断白色粉末中一定不含_____，为进一步确定白色粉末的成分，大家进行了如下探究。
（查阅资料）氯化钙和氯化钠溶液都呈中性。
（讨论猜想）经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
猜想Ⅰ：氢氧化钠、氯化钠； 猜想Ⅱ：氯化钠、碳酸钠；
猜想Ⅲ：_____。
（实验探究）同学们共同设计并进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入足量的_____。 | 溶液中有气泡产生，红色变为无色 | 猜想_____不正确 |
（2）．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量CaCl2溶液。 | ①_________； ②液体仍为红色。 | 猜想Ⅲ正确 |
（交流反思）实验步骤2中加入试剂一定要过量的目的是_____；同学们经过讨论，一致认为步骤2所加试剂不能选用氢氧化钙溶液，其原因是（写化学方程式）_____。
【答案】硫酸铜 氢氧化钠、碳酸钠 稀盐酸 Ⅰ 产生白色沉淀 检验并且除去碳酸钠，以防止对检验氢氧化钠产生影响； Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
溶液中含有铜离子显蓝色，氢氧化铜是蓝色固体；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，说明样品不含有硫酸铜，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色，说明溶液显碱性；
[讨论猜想]猜想Ⅰ：氢氧化钠、氯化钠； 猜想Ⅱ：氯化钠、碳酸钠；猜想Ⅲ：氢氧化钠、碳酸钠；
[实验探究]1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠；
2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，液体仍为红色，说明溶液中含有氢氧化钠；
[交流反思]实验步骤2中加入试剂一定要过量的目的是检验并且除去碳酸钠，以防止对检验氢氧化钠产生影响；同学们经过讨论，一致认为步骤2所加试剂不能选用氢氧化钙溶液，其原因是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
