题目内容
【题目】某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸镁。某同学取适量的上述废液样品,将一定质量的锌粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。请填空:
(1)若得到的滤液为浅绿色,则滤液中的溶质一定含有_____(填化学式,下同),可能含有________。
(2)若得到的滤液为无色,则滤渣中至少含有_____种金属。
【答案】Fe(NO3)2 、Mg(NO3)2 、 Zn(NO3)2 AgNO3 2
【解析】
(1)将一定质量的锌粉加入废液样品中,锌先和硝酸银反应,再和硝酸亚铁反应,不能和硝酸镁反应,若得到的滤液为浅绿色,说明硝酸亚铁部分反应或没有反应,则滤液中的溶质一定含有Fe(NO3)2、不参加反应的Mg(NO3)2和Zn(NO3)2,故填Fe(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2;
若得到的滤液为浅绿色,说明硝酸亚铁部分反应或没有反应,如果硝酸亚铁没有反应,则硝酸银也有可能部分参加反应,所以滤液中有可能含AgNO3,故填AgNO3。
(2)将一定质量的锌粉加入废液样品中,锌先和硝酸银反应,再和硝酸亚铁反应,不能和硝酸镁反应,若得到的滤液为无色,则硝酸银、硝酸亚铁均完全反应,生成的固体中一定含有银和铁,加入的锌粉有可能有剩余,所以滤渣中至少含有2种金属,故填2。
【题目】下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
(1)60℃时,氯化钠的溶解度_____硝酸钾的溶解度(填“>”“=”或“<”)。
(2)表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是_____(填化学式)。
(3)向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量_____(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20℃,析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_____(填字母)。
A 析出的晶体中一定含有硝酸钾,不一定含氯化钠
B 所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C 上述方法可以将两种物质完全分离
【题目】实验桌上有包白色粉末,是由氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和硫酸铜四种中的两种组成。现将其放入一干净的烧杯M中,加入足量的水后,固体全部溶解得到无色溶液,再滴加几滴无色酚酞,溶液变为红色。
同学们根据上述实验现象,判断白色粉末中一定不含_____,为进一步确定白色粉末的成分,大家进行了如下探究。
(查阅资料)氯化钙和氯化钠溶液都呈中性。
(讨论猜想)经过分析,针对白色粉末的组成,大家提出如下猜想:
猜想Ⅰ:氢氧化钠、氯化钠; 猜想Ⅱ:氯化钠、碳酸钠;
猜想Ⅲ:_____。
(实验探究)同学们共同设计并进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1).取烧杯M中的少量溶液于试管A中,向其中加入足量的_____。 | 溶液中有气泡产生,红色变为无色 | 猜想_____不正确 |
(2).另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中,向其中加入过量CaCl2溶液。 | ①_________; ②液体仍为红色。 | 猜想Ⅲ正确 |
(交流反思)实验步骤2中加入试剂一定要过量的目的是_____;同学们经过讨论,一致认为步骤2所加试剂不能选用氢氧化钙溶液,其原因是(写化学方程式)_____。
【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
(假设)H2O2生成O2 的快慢与催化剂种类有关
(实验方案)常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量的MnO2和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。
(实验记录)
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
催化剂 | 1g水泥块 | 1gMnO2 |
时间 | 165秒 | 46秒 |
(结论)该探究过程得出的结论是 。
(反思)H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2 或水泥块后反应明显加快,若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ,是否改变。
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
(假 设): 。
(实验方案):
【题目】逻辑推理是化学学习常用的思维方法。某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时,发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中,也可以加快过氧化氢的分解速率。于是,他们对此展开探究:
(1)提出问题:什么物质是该反应催化剂?
(2)设猜想与假设:下面是组内两位同学所作的猜想,请你完成小华的猜想。
(假设一)小芳同学:铁钉表面的氧化铁是H2O2溶液分解反应的催化剂。
(假设二)小华同学:铁钉里的铁是H2O2溶液分解反应的催化剂。
(3)实验与结论:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验I:把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5%的过氧化氢溶液的试管中,并用一根带火星的小木条置于试管口,观察现象。 | 带火星木条复燃 | 假设一成立 |
实验Ⅱ:取10mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中,加入铁粉,并用一根带火星的小木条置于试管口,观察现象。 | 无现象 | 假设二_____(填“成立”或“不成立”) |
(4)讨论交流:同学们讨论后认为,小芳的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂,理由是_____。
(5)请设计实验证明氧化铁是催化剂的方法(写出实验步骤、实验现象及结论)_____。