题目内容
【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为__________________。
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么呢？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体是Mg3N2
（实验探究）请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将____________ | ___________________ | 证明猜想正确 |
（反思与交流）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2。请给出合理的解释______________________，写出生成Mg3N2的化学方程式____________________。
【答案】2Mg+O2
2MgO 不同意 所有的化学反应都遵循质量守恒定律 湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 O2比N2化学性质活泼（合理即可） 3Mg+ N2Mg3N2
【解析】
（1）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O22MgO；
（2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应，所以产物的质量大于反应物镁条的质量；
（3）根据题干信息，可将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气来进行判断；具体实验操作：取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；若看到试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明黄色固体为氮化镁；
反思与交流：
氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；
根据题意：镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2．
【题目】下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
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A. 向一定量的稀盐酸中加入氧化铁 | B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 | C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉 | D. 向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳 |
A. A B. B C. C D. D