Question

【题目】下图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度

B．T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液

C．T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液

D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：由溶解度曲线可知，T2℃时KNO3和NaNO3的溶解度相等，即该温度下的KNO3和NaNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等，A错误；T1℃时KNO3固体的溶解度为20g，即100g溶剂中只能溶解20g硝酸钾达到饱和状态，那么T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，只能溶解10g，得到的溶液的质量为60g，B错误；溶液在稀释前后溶质的质量不变，T1℃时NaNO3的溶解度为80g，那么180g NaNO3饱和溶液中溶质的质量为80g，加入620g水后溶液的质量=180g+620g=800g，溶质的质量分数=80g／800g ×100%=10%，C正确；由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的变化变化较大，要要用降温结晶的方法提纯，D错误。故选C。