题目内容

【题目】请根据下列装置回答问题。

(1)写出A图中标号 的仪器名称________。

(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气.选择的发生装置是______(填装置序号);现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用,选择______(填装置序号)装置收集氧气便于直接做这个实验;

(3)某同学利用空塑料输液袋(如图F)收集二氧化碳,验满二氧化碳时,把说着的火柴放在玻璃管_____(填“a”或“b”)端,如果火焰熄火.则收集满了。

【答案】(1)酒精灯;(2)B;C;(3)b。

【解析】(1)标号 的仪器名称酒精灯;(2)选择发生装置需考虑是因素是,反应物的状态和反应条件。用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气.选择的发生装置是固液常温型B;铁在氧气中燃烧时火星四射,为防止高温的生成物溅落,使集气瓶底炸裂,常在瓶底留少量的水或细沙,因此用排水法收集氧气;(3)二氧化碳的密度比空气大,应该用向上排空气法收集,即二氧化碳从a进入,所以验满二氧化碳时,把说着的火柴放在玻璃管b端,如果火焰熄火.则收集满了。b。

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识.请你一起研究学习,并回答有关问题.

研究主题:水溶液中复分解反应的实质

相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大.

(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示.

写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式

甲曲线M点时混合液体呈 色;

通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是 (填序号).

A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4

B.M点时离子浓度几乎为零 C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大

(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示.

通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是 (填序号).

A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色

B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子

C.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大

N点时,溶液中含有的离子是 (填离子符号).

通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度 (填“增大”或“减小”).

(3)拓展:请根据示例仿写离子方程式.

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式:Ag++Cl=AgCl↓

仿写:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式:

向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失.请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况

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