题目内容
【题目】化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题
（1）写出图中有标号仪器的名称：①______________②_____________
（2）若用A装置（药品选择氯酸钾和二氧化锰）制取氧气，发生反应的化学方程式为 _________。
（3）实验室可用D装置收集氧气，集满后，取出的集气瓶应________(填“正”或“倒”)放在实验台上；若用C装置收集某气体，则该气体应该具有的物理性质是____。
（4）已知甲烷(CH4)气体难溶于水，密度小于空气。若要收集干燥的甲烷气体，应选用的收集装置是__________。
（5）下面四种途径都可以得到氧气：
“绿色化学”要求利用化学原理从源头上消除污染，实验室制取氧气的方法中最能体现绿色化追求的途径是_______（填编号），该反应的化学方程式是___________。
【答案】长颈漏斗 水槽 2KClO3
2KCl+3O2↑ 正 密度比空气大 E 甲 2H2O2
2H2O+O2↑
【解析】
（1）图中有标号仪器的名称：①长颈漏斗；②水槽。
（2）若用A装置（药品选择氯酸钾和二氧化锰）制取氧气，发生反应生成氯化钾和氧气，的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑。
（3）氧气的密度大于空气，实验室可用D装置收集氧气，集满后，取出的集气瓶应正放在实验台上；若用C装置收集某气体，则该气体应该具有的物理性质是密度比空气大。
（4）已知甲烷(CH4)气体难溶于水，密度小于空气。若要收集干燥的甲烷气体，应选用向下排空气法，收集装置是E。
（5）过氧化氢制取氧气不需要加热，生成的水不会污染环境。“绿色化学”要求利用化学原理从源头上消除污染，实验室制取氧气的方法中最能体现绿色化追求的途径是甲；过氧化氢反应生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
【题目】某混合气体N可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验（假设NaOH溶液可以完全吸收CO2）。
下表中是对可能出现的实验现象的描述，据此推测气体N的组成结果正确的是：
可能出现的实验现象 | 气体N的组成 | |||
X中液体 | Y中黑色粉末 | Z中液体 | ||
A | 不浑浊 | 变成光亮的红色 | 不浑浊 | H2 |
B | 不浑浊 | 变成光亮的红色 | 变浑浊 | CO和CO2 |
C | 变浑浊 | 变成光亮的红色 | 不浑浊 | H2和CO2 |
D | 变浑浊 | 变成光亮的红色 | 变浑浊 | H2和CO |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某化学兴趣小组同学对课本上铁丝燃烧实验产生了兴趣,他们进行了如下探究:
（提出问题）铁丝在空气中不能燃烧的原因是什么?
（猜想与假设）
猜想1:氧气浓度的原因;猜想2:铁丝种类的原因。
（实验探究）
实验编号 | 氧气浓度 | 铁丝种类 | 燃烧现象 |
1 | 60% | 直径0.38mm铁丝 | 燃烧,火星四射 |
2 | 21% | 直径0.38mm铁丝 | 不能燃烧 |
3 | 21% | 铁丝绒 | 持续燃烧,红热火星较快向四周扩散 |
(1)做铁丝燃烧实验时必须用砂纸打磨,原因是_______________________________________.
(2)铁丝燃烧的文字表达式是__________________________________________.
(3)由实验1和实验________ 可知猜想1正确;由实验2和实验________ 可知猜想2正确。
(4)若用如图装置收集一瓶(150mL)含氧气的体积分数约为60%的空气气体,方法是在150mL集气瓶里装满水,塞紧胶塞并关闭活塞b,打开活塞a通入氧气,把集气瓶里的水排入量筒,当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a,然后打开活塞b通入空气,把集气瓶里的水全部排入量筒。则停止通入氧气时量筒内水的体积约为________ (提示:空气中氧气的体积分数约为20%)。
【题目】某课外小组研究“影响H2O2 生成O2快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。
（提出猜想）催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2 的快慢
（实验过程）实验装置图如下：
实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录
实验编号 | ① | ② | ③ |
反应物 | 5%H2O2 100 mL | 5%H2O2 | 3%H2O2 100 mL |
加入固体 | 0．5 g氯化钠固体 | 0．5 g二氧化锰 | |
收集气体的时间 | 165 s | 46 s | 80 s |
（1）实验②中加入H2O2的体积为_________mL。
（2）实验③中加入的固体和用量为___________。
（结论）该探究过程得出的结论是 ___________。
（反思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2 生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为______。
（实验拓展）小红用排水法收集的气体进行氧气的性质实验。
（1）小红进行硫磺和氧气的反应的性质实验时，在空气中与在氧气中对比燃烧，现象差别不明显。造成这种结果的原因是_________________。
（2）为探究影响过氧化氢分解速度的因素，小雨阅读课外资料得知：过氧化氢分解除了用二氧化锰，还可用氧化铜等物质作催化剂。于是在室温下做了如下实验，实验数据记录如下：
过氧化氢的质量 | 过氧化氢的浓度 | CuO的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
Ⅰ | 100.0g | 1% | 0.0g | 5 mL |
Ⅱ | 100.0g | 1% | 2g | 32 mL |
Ⅲ | 100.0g | 4% | 2g | 64 mL |
①本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。
②通过对上表数据分析，I和II对比影响过氧化氢分解速率的因素是__________；III和II对比影响过氧化氢分解速率的因素是______
③写出该反应的文字表达式__________
④小雨进认为只根据加入CuO在反应中的现象还不能确定其为催化剂，还需验证__
⑤小雨利用上述原理制氧气，若达到可随时控制生成气体的速度的目的，应选择的发生装置________填序号）。
【题目】下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
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A．高温煅烧一定质量的石灰石 | B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 | C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 | D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
（作出猜想）小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（实验验证）
方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是___________。
方案二：小刚用下图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
（1）观察到___________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表：
实验过程 | 实验现象 |
_____，点燃酒精。 | ①硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②___________。 |
写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：______。
（实验结论）蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。