题目内容
【题目】用两圆相切表示两种物质可以发生反应,请回答下列问题:
(1)用两个圆形表示C(氢氧化钾溶液),D(硫酸铜溶液)两种物质,请将C,D两个圆画到图中A,B周围适当的位置,并标出物质名称。___
(2)写出发生中和反应的化学方程式_______。
(3)写出A,B反应的现象______。
【答案】(1)如图
(2)H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
(3)银白色固体逐渐减少至消失,产生气泡,溶液由无色变为浅绿色
【解析】
(1)依据四种物质间的反应情况分析解答即可:铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁也能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,稀硫酸能和氢氧化钾溶液反应生成硫酸钠和水,氢氧化钾溶液能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钾和氢氧化铜.故如图:
(2)发生中和反应的化学方程式为:2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O;
(3)A、B反应,即铁能与稀硫酸反应的现象铁表面产生气泡,溶液由无色变为浅绿色.
【题目】化学反应常伴随着能量的变化,从能量角度去认识化学变化是认识化学的重要手段。实验用品:37%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水量筒、温度计。
实验一:配制100mL 10%的盐酸(密度为1.05g/mL)
实验步骤:
(1)计算:需要37%的浓盐酸的体积为______mL(精确到0.01mL,下同):需要蒸馏水的体积为______mL(水的密度为10g/mL)
(2)量取浓盐酸和蒸馏水
(3)混合配制
实验二:在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(室温下),反应中溶液温度的变化如下:
加入盐酸的体积(V)mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
溶液温度变化(△t)℃ | △t1 | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
①表中△t1的值为______。
②写出该反应的化学方程式______。
③当加入盐酸的体积为10mL时,所得溶液的溶质一定含有______。
④根据上表分析,加入盐酸的体积在0~10mL,溶液温度变化的趋势及其原因是______。
⑤其他条件不变,若改用20%的盐酸进行滴加,结合对上述曲线的分析,大胆猜想新曲线最高点的位置(不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素)______