Question

【题目】某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量．现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体．试计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；

（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；

（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】纯碱样品中碳酸钠的质量为5.3g；

反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量8.55g；

反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数6%．

【解析】（1）设原混和物中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 2.2g

==；

解得：x=5.3g，y=5.85g；

（2）所得氯化钠溶液中氯化钠的总质量为：5.85g+（8g﹣5.3g）=8.55g；

（3）氯化钠溶液的质量为：8g+136.7g﹣2.2g=142.5g；

则溶质质量分数为：×100%=6%．

答：纯碱样品中碳酸钠的质量为5.3g；反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量8.55g；反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数6%．