Question

【题目】某化学实验小组的同学作了如下实验，向点滴板上加入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，然后向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，向氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸，如图所示。

请你写出氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液的现象(1)____________________________；氢氧化钙溶液中加入稀盐酸的化学方程式(2)__________________________________；

实验后同学们将所有的废液全部倒入废液缸中发现废液为无色，这一现象引起了同学们的注意，他们决定对废液缸中的成分进行探究。

【提出问题】：废液缸中的溶质是什么？(除酚酞以外)

【猜想与假设】：童童同学认为：NaCl CaCl2 HCl

婷婷同学认为：NaCl CaCl2 Ca(OH)2

小宇同学认为：NaCl CaCl2；

【交流与评价】：你认为(3)___________同学的猜想是错误的，原因(4)_______；童童同学为了证明自己的猜想，取少量废液于试管中，加入(5)________________观察到(6)__________________现象，证明自己的猜想是正确的。

通过上述探究我们可以得出在确定反应后溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物和溶于水的剩余的反应物外，还可以根据(7)___________________来确定溶液中溶质的成分。

此探究实验中用到了点滴板，点滴板的作用是(8)____________________________。

Answer 1

【答案】 无色溶液变红色或无色酚酞溶液变红色 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 婷婷 氢氧化钙溶液能使酚酞溶液变红，实验后废液呈无色，不能含有氢氧化钙，所以错 紫色石蕊溶液(合理即可) 紫色石蕊溶液变红；(合理即可) 实验现象 同时进行多组对比实验或便于观察实验现象或节约药品(合理即可)

【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，可使无色溶液变红色；（2）氢氧化钙溶液中加入稀盐酸生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O；

【交流与评价】氢氧化钙溶液能使酚酞溶液变红，实验后废液呈无色，不能含有氢氧化钙，所以婷婷的猜想错误；要证明童童同学的猜想，也就是证明溶液显酸性，可以取少量废液于试管中，加入紫色石蕊溶液等观察到现象紫色石蕊溶液变红，证明猜想是正确的。

在确定反应后溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外还要考虑溶于水剩余的反应物，可以通过实验现象来确定溶液中溶质的成分。

点滴板可以同时进行多组对比实验，便于观察实验现象，节约药品。