题目内容
【题目】化学反应常伴随着能量的变化，从能量角度去认识化学变化是认识化学的重要手段。实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水量筒、温度计。
实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL）
实验步骤：
（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为______mL（精确到0.01mL，下同）：需要蒸馏水的体积为______mL（水的密度为10g/mL）
（2）量取浓盐酸和蒸馏水
（3）混合配制
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
加入盐酸的体积（V）mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
溶液温度变化（△t）℃ | △t1 | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
①表中△t1的值为______。
②写出该反应的化学方程式______。
③当加入盐酸的体积为10mL时，所得溶液的溶质一定含有______。
④根据上表分析，加入盐酸的体积在0～10mL，溶液温度变化的趋势及其原因是______。
⑤其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）______
【答案】24.05ml 76.62 0 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl 溶液的温度不断升高，其原因是中和反应时放热反应 根据氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，浓度加倍溶质不变，体积应该减半
【解析】
（1）稀释前后溶质的质量不变，设需要37%的浓盐酸的体积为m，则37%×m×1.18g/mL=100mL×10%×1.05g/mL，解得m=24.05ml；水的质量为：100ml×1.05g/mL-24.05mL×1.18g/mL=76.62g，则水的体积=76.62ml÷1.0g/mL=76.62ml
（3）①反应还没进行，溶液的温度不变，所以是0；
②根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
③氢氧化钠和稀盐酸反应，无论反应过量还是恰好完全反应，溶液中都会有氯化钠；
④根据表中数据可知，加入盐酸的体积在0～10mL，溶液的温度一直在增加，原因是氢氧化钠和稀盐酸反应属于中和反应，中和反应放出了热量，故填：溶液的温度不断升高，其原因是中和反应是放热反应；
⑤
根据氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，浓度加倍溶质不变，体积应该减半。
