题目内容

(10天津市27).某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为16%,该厂日产酱油15t。试计算该厂每月(按30天计)消耗氯化钠的质量。
解:15t×16%=2.4t       2.4t×30="72t" 答(略)
考点:
专题:溶液的组成及溶质质量分数的计算.
分析:每月消耗氯化钠的质量即每月生成的酱油总量中所含氯化钠的质量,每天生成酱油的30倍即每月生产酱油总量;根据溶质质量=溶液质量×溶液中溶质质量分数,利用酱油总量与酱油中氯化钠的质量分数为16%的乘积即每月生成的酱油总量中所含氯化钠的质量.
解答:解:每月(按30天计)生成的酱油总量=15t×30=450t
每月消耗氯化钠的质量=450t×16%=72t
答:该厂每月消耗氯化钠的质量是72t.
故答案是:72t.
点评:本题考查了有关溶质质量分数的简单计算.求解溶液中溶质质量分数的关键就是要通过全面分析,找准溶液中溶质和溶液的质量;并在平时多思考,善分析,勤总结,就能见题生法,提高解题的速度和准确率,轻而易举的攻克溶质质量分数计算题.
练习册系列答案
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(11分)化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定:石灰石样品中除碳酸钙外,其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水)。
I 他们的方法是:(1)取3.0g样品放入烧杯;(2)加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时,测定反应后生成的CO2质量;(3)根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。
II 为测定CO2的质量,他们想出了以下方案,请帮助他们完成设计方案:
(1)选用如图   ▲   (填“甲”或“乙”)装置可测量产生的CO2   ▲   ,再利用此时CO2的密度,可计算CO2的质量。图中瓶内水面上油层的作用是   ▲   

(2)他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL。已知常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为g。请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
III 实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数:(1)取mg样品放入烧杯;(2)加入足量的稀盐酸至不再产生气体时,过滤,洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng;(3)根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为   ▲   。(用m、n的代数式表示)
Ⅳ 除了上述实验方法外,还可以采用的方法是:   ▲   ,称量反应前后物质总质量的减小量。根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。

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