题目内容
(11分)实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来，从而达到实验目的。
【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成。可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成。
【实验探究】方案一：在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到 时，即可确定二者发生了化学反应。其中和反应方程式为 。
方案二：在NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH ＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如下图。
（1）测定pH的操作方法为 。
（2） b点表示溶液中的溶质是
（3）强调“pH ＜7时”作为判断的理由是
方案三：NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表1）
（1）表中x约为 。
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过图1所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是 。
（3）对上述过程采用微观模型加以认识，如图2：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是 （填离子符号）。
【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO2与NaOH溶液反应的是 。
方案一：红色褪去 NaOH+HCl=NaCl+H2O方案二：（1）将pH试纸置于洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液于试纸上，几秒后与标准比色卡比较。 （2）NaOH 、NaCl （3） NaOH溶液的稀释pH也会下降；方案三：（1） 7 （2）U型管中左液面下降 盐酸液体的加入也会使U型管中左液面下降 （3）OH—【拓展应用】 ABCD
解析
某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验．请你参与实验探究：
（1）用化学式填写下列实验报告中的空格：
| 实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
| ①将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，再加入稀盐酸 | 有无色气泡产生 | 从A试管得到的滤渣的成分是 |
| ②取少量B试管得到的滤液，滴加少量稀盐酸 | 无明显现象 | 从B试管得到的滤液中的溶质一定有 ，可能有 |
（6分） 实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢? 实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 粉末。 | 没有气泡产生。 | 该液体不是过氧化氢溶液。 |
| 步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。 | | 该液体是稀硫酸。 |
（1）大家认为标签受损的原因可能是 ；
（2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为 。
（7分）红枣包装中常使用一种“504双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等。实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究。
【提出问题】使用后固体的成分是什么？
【查阅资料】Fe + 2FeCl3 === 3FeCl2
【进行猜想】固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【进行实验】
甲同学的实验记录：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量固体放入试管中，滴加一定量的 ，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。 | 试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 | 固体中一定含有 ， 不含Fe2O3。 |
| 取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。 | 试管底部有不溶物， 。 | 固体中含有氧化钙和氢氧化钙。 |
乙同学的实验：
综合上述实验过程和数据回答问题：
① 加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 。
②“504双吸剂”使用后固体的成分是 。
【反思与评价】
依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是 （填字母序号）。
A．甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2
B．乙同学实验过程中共有3个反应发生
C．乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、CaCl2
D．甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同
小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想与假设】
①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠 。
【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
| （1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸； | 有气泡产生 | 猜想 不成立 |
| （2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液； | 产生 | 反应的化学方程式为： |
| （3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液。 | 溶液呈红色 | 猜想 成立 |
【反思与交流】
久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ，因此，氢氧化钠应 保存。
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g。试计算：
（1）该样品中碳酸钠的质量为 ；
（2）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为 。