题目内容
（7分）红枣包装中常使用一种“504双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等。实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究。
【提出问题】使用后固体的成分是什么？
【查阅资料】Fe + 2FeCl3 === 3FeCl2
【进行猜想】固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【进行实验】
甲同学的实验记录：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量固体放入试管中，滴加一定量的 ，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。 | 试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 | 固体中一定含有 ， 不含Fe2O3。 |
| 取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。 | 试管底部有不溶物， 。 | 固体中含有氧化钙和氢氧化钙。 |
乙同学的实验：
综合上述实验过程和数据回答问题：
① 加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 。
②“504双吸剂”使用后固体的成分是 。
【反思与评价】
依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是 （填字母序号）。
A．甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2
B．乙同学实验过程中共有3个反应发生
C．乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、CaCl2
D．甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同
实验质疑：实验操作 实验现象 实验结论 稀盐酸 Fe和CaCO3 试管壁有热感，溶液由无色变成红色
不正确。氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有Fe2O3；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙。
① Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaOH
② Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 、CaCO3
【反思与评价】A D
解析试题分析：(1) 结合固体成分可能含有Fe、和CaCO3，都能与酸反应：Fe + 2HCl="==" FeCl2 + H2↑，形成亚铁离子，得到浅绿色溶液，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，产生二氧化碳，使清石灰水变浑浊，所以应该滴加一定量的稀盐酸，根据现象，实验结论是固体中一定含有Fe和CaCO3 Fe和CaCO3，不含Fe2O3，因为Fe2O3会与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，得到的是黄色的溶液，第二步是根据氧化钙能与水反应，并且放出大量的热，氢氧化钙溶液呈碱性，所以根据结论：固体中含有氧化钙和氢氧化钙，现象应该是：试管壁有热感，溶液由无色变成红色
实验质疑：
不正确。氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有Fe2O3；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙
①因为加足量碳酸钠溶液，得到滤渣，所以化学方程式为： Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaOH，用磁铁吸引，得到0.4g固体，说明有铁，在0.95g固体中加入盐酸，有气体产生且溶液为黄色溶液，说明含有Fe2O3、CaCO3，再根据化学反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaOH中碳酸钙与Ca(OH)2的质量关系=100：74，而碳酸钙质量为1g，所以Ca(OH)2的质量为0.74g，如果没有CaO，那么0.74g+0.95g＞1.6g，所以说明固体中还含有氧化钙，②“504双吸剂”使用后固体的成分是：Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 、CaCO3
【反思与评价】A、甲同学实验中发生两个反应：Fe + 2HCl="==" FeCl2 + H2↑和CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，所以得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2，B、乙同学实验过程中共发生四个反应：1、CaO + H2O ="=" Ca(OH)2，2、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，3、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，4、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，C、乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质除了生成FeCl3、CaCl2，还有HCl，D甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同，甲产生的是氢气，乙同学产生的是二氧化碳，故选A、D
考点：Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 、CaCO3的化学性质
CO↑+ CO2↑+ H2O
（7分）资料表明：在不同温度下，CO可将Fe2O3还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验。
【查阅资料】
Ⅰ．Fe3O4与盐酸反应，得到FeCl2和FeCl3的混合溶液
Ⅱ．用溶质质量分数一定的FeCl2和FeCl3溶液进行如下实验，为方案设计提供参考
| | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 |
| 加入Fe | 无明显变化 | 溶液变成浅绿色 |
| 加试剂A | 无明显变化 | 溶液变成红色 |
甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe2O3的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下。
| 实验操作 | 实验现象 | 结论与解释 |
| ①取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的______ ②向步骤①所得的溶液中，滴加试剂A | 甲组： 固体溶解，无气泡冒出 加试剂A后，溶液变成红色 | 黑色固体的成分是______ 甲组用CO还原Fe2O3反应的化学方程式是______ |
| 乙组： 固体溶解， 加试剂A后，溶液颜色无明显变化 | 黑色固体的成分是Fe |
（1）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是______（填序号）。
a．温度会影响反应的产物
b．试剂A用于检验FeCl3溶液
c．进行CO还原Fe2O3的实验时，一定要进行尾气处理
d．得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的Fe2O3的质量
（2）有人认为乙组的实验结论有欠缺，你是否认同此观点，其理由是 。 （8分）“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动。
[提出问题]如何获得较纯的食盐晶体？
[查阅资料]
20℃时，部分物质的溶解性
情况如下表所示：
| | OH- | CO32- |
| Na+ | 溶 | 溶 |
| Ca2+ | 微 | 不 |
| Mg2+ | 不 | 微 |
[实验方案]按如下方案进行提纯粗盐。
[解释与结论]
（1）实验操作X的名称是 ；沉淀D是 。
（2）为达到除去难溶性杂质的实验步骤是 。（填序号）
（3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。
（4）在进行实验步骤⑤的蒸发时，为防止液体飞溅和获得相对更纯的食盐晶体需要进行的操作是 。
[反思与评价]
（5）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是 。
小梅同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时，在面粉中加入一种白色粉末﹣﹣发酵粉，蒸出来的面包疏松多孔．她很感兴趣想弄明白，发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔呢？请你一同参与小梅的探究．
【提出问题】小梅要探究的问题是 ．
【查阅资料】发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗称小苏打，易溶于水，其固体或溶液受热时均能分解，生成一种盐、一种气体和水．
【实验探究】小梅按下列实验方案探究小苏打受热分解的产物．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．取适量小苏打固体于试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水 | （1）试管口处有液滴生成 （2）澄清石灰水变浑浊 | （1）生成的液滴是水 （2）生成的气体是 （写化学式） |
| 2．取少量充分加热后的剩余固体溶于水并加入稀盐酸 | | 生成的盐是碳酸钠 |
【实验结论】小苏打受热分解产生的气体在面团中形成许多小气室，使蒸出来的面包疏松多孔．那么小苏打受热分解的化学方程式是 ．
【拓展延伸】小玲查阅资料发现：①NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；②氢氧化钙微溶于水．小玲把NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后却无明显现象，她产生疑问：这两种物质是否发生了化学反应？在老师帮助下，它们分别通过以下2个实验证明NaOH溶液与NaHCO3溶液的确发生了反应（方案1和方案2的实验过程没标出）．
【实验1】证明反应生成了Na2CO3．
小玲认为当B中溶液变浑浊，就能证明有Na2CO3生成，细心的小梅认为该结论不对，其理由是 ．小梅接着上图中实验，又设计了方案1来证明反应后生成了Na2CO3．那么方案1是（要求写出实验步骤、现象和结论） ．
【实验2】，证明反应后NaHCO3不存在．
小明接着上图中实验，又设计了方案2来证明反应后NaHCO3不存在．那么方案2是（要求写出实验步骤、现象和结论） ．
【总结归纳】通过实验1和实验2说明．对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同角度证明反应的发生．这两个角度是：一是 ，二是 ．