Question

【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到 类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。

（猜想） Ⅰ.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 Ⅱ.氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。 Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后 _____。

（实验）用托盘天平称量 0.2g 氧化铜，取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如 下：

（1）步骤①的现象是_____；步骤⑥的结果是 _____。

（2）步骤③的现象是溶液中有气泡产生，带火星的木条复燃；由此得出结论：猜想_____成立。

（3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为_____ 。

（4）在相同温度下定量比较两组实验产生氧气的快慢，通常可采用的方法：_____（写一种即可）。

Answer 1

【答案】质量和化学性质不变 带火星的木条不复燃 氧化铜的质量仍为0.2g或氧化铜的质量不变或0.2g（合理即可） Ⅲ 2H2O22H2O＋O2↑ 测量相同时间内产生氧气的体积（测量收集相同体积氧气所用时间）

【解析】

猜想：

催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变。所以Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变；

实验：

（1）常温下过氧化氢分解速率很慢，步骤①的现象是带火星的木条不复燃；化学变化中催化剂的质量不变，步骤⑥的结果是氧化铜的质量仍为0.2g或氧化铜的质量不变或0.2g（合理即可）；

（2）步骤③的现象是溶液中有气泡产生，带火星的木条复燃；说明氧化铜的化学性质在反应前后保持不变，根据上述实验得出结论：氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，猜想Ⅲ成立；

（3）过氧化氢在氧化铜催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑；

（4）在相同温度下定量比较两组实验产生氧气的快慢，通常可采用的方法：测量相同时间内产生氧气的体积（测量收集相同体积氧气所用时间）。