题目内容
【题目】六安市霍邱县有丰富的铁矿资源，已探明储量 16.5 亿吨，在全国居第五位，如图是铁元素 的部分信息和铁原子的结构示意图，下列说法中错误的是
A.铁原子的电子数为 26B.铁元素属于金属元素
C.铁元素位于第四周期D.铁原子的质量为 55.85
【答案】D
【解析】
A、元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，铁原子的电子数为26，故A正确；
B、铁元素的名称中含有“钅”旁，铁元素属于金属元素，故B正确；
C、铁原子核外有四个电子层，在元素周期表中，电子层数在数值上等于周期数，铁元素位于第四周期，故C正确；
D、元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量。铁的相对原子质量为55.85，相对原子质量不是原子的真实质量，铁原子的质量不为55.85，故D错误。故选D。
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【题目】高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性
（1）KMnO4 受热分解的化学方程式为_____，16 gKMnO4 产生 O2 的质量为_____g（列式并计算出结果）
（2）将制得的氧气做如下实验：在染着的酒精灯上抖落铁粉，观察打击火星四射，如图所示。铁丝在空气中不能燃烧，铁粉却能在空气燃烧，由此说明_____。铁燃烧的化学方程式为_____。如图所示木炭遇 O2 燃烧时，现象为_____。
Ⅱ.腐蚀性
（查阅资料）KMnO4 溶液呈中性，有腐蚀性。
（进行实验）
实验 1：将新鲜鸡皮在不同浓度的 KMnO4 溶液中浸泡相同时间，现象如下表。
KMnO4 溶液浓度 | 0.002% | 0.01% | 0.1% | 1% |
鸡皮的变化 | 无明显变化 | 边缘部分变为棕黄色 | 全部变为棕色 | 全部变为黑色 |
实验 2：将铜片分别浸泡在 4 种溶液中进行实验，所得数据如下表。
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验 |
25mL0.1 KMnO4 溶液 |
25mL0.1%KMnO4 溶液＋10 滴浓硫酸 |
25mL 蒸馏水＋ 10 滴浓硫酸 |
25 mL 1% KMnO4 溶液＋10 滴浓硫酸 |
实验前 | 0.54 | 0.54 | 0.54 | 0.54 |
18 小时后 | 0.54 | 0.52 | 0.54 | 0.43 |
（解释与结论）
（3）实验 1 的目的是_____。
（4）实验 2 中，通过对比②和④，得出的结论是_____。
（5）实验 2 中，欲得出“KMnO4 和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比_____（填编号）。
【题目】（1）请填写下列表格
化学符号 | __________ | 5CH4 | ____________ | P2O5 |
表示的意义 | 硫离子 | ___________ | “五粮液”主要成分 | 数字2的意义： ______________ |
（2）我国科学家张青莲教授主持测定的钢等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2完成下列内容。
①铟属于______（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为_______.
②铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是_______。铟元素在元素周期表中位于第___________周期。
（3）铟与氯气（Cl2）反应生成氯化铟的微观过程可表示为：
请将B框中的信息补充完整，你这样补充的理由是___________________________。
【题目】天然气作为清洁能源已成为我国现代化城市的首选燃料，LNG船是低温运输天然气的专用船舶，被喻为世界造船“皇冠上的明珠”。某兴趣小组的同学围绕着船舶使用的金属材料进行了研究。
（1）在焊接不锈钢管道时，通常要使用氩气作保护气，这是因为氩气的化学性质_________。
（2）金属在海水中易生锈腐蚀（铁生锈会得到红棕色的固体）。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌另外一种金属。利用该金属与铁的活动性的不同，保护铁不易被腐蚀。
（研究课题1）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，哪种金属先被腐蚀呢？
（实验设计1）将打磨后的金属片进行如图所示的实验，
放置一段时间后将观察到的现象及分析填入下表：
现象 | 分析 |
甲中：铝片表面出现灰白色物质，铁片表面几乎没有明显现象。 | 铝与铁在潮湿的环境中接触，铝首先被腐蚀。 |
乙中：铁片表面出现___________，铜片表面几乎没有明显现象。 | 铁与铜在潮湿的环境中接触，铁首先被腐蚀。 |
（得出结论）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较___________（填“强”或“弱”）的金属首先被腐蚀。
（知识应用）造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是_____（填编号）
A 银块 B 铜块 C 锡块 D 锌块
（3）LNG船还使用了大量的锌铜合金。
（研究课题2）测定锌铜合金中锌、铜的质量分数
（实验设计2）进行如图所示的实验。
①图中量气管和水准管可用来测量气体体积，为准确测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意________（填字母）。
A 读数时视线与凹液面最低处相平
B 读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C 保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
②实验前，将已经打磨过的块状锌铜合金加工成碎屑，其目的是：________。
③实验操作步骤：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再次检查装置的气密性，记录量气管的液面位置为5mL，由A向B滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置为85mL；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，用电子天平称其质量为0.416克。
（数据处理）该实验条件下，氢气的密度是0.09gL-1。根据上述的数据计算锌铜合金中铜的质量分数_______。（请写出计算过程）
（误差分析）如果操作规范，计算正确，但通过本方案测出的铜的质量分数计算值总是低于真实值，其主要原因是：____________。