题目内容
【题目】A-I是初中化学常见的物质。常温下A、D、H、I为气体，E为液体，其他为固体。A、B、C、D是单质，B为红色。F与G，H与I组成元素相同。G中两元素的质量比为7：3。这些物质之间相互关系如图所示，图中“-”表示能相互反应；“→”表示转化关系；部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）写出化学式：B________,E________,G________。
（2）E→D反应的化学方程式是____________________。
（3）F→I反应的化学方程式是____________________。
（4）反应①②的基本反应类型相同，该反应类型为__________。
【答案】Cu H2O Fe2O3 
或 
置换反应
【解析】
B为红色单质，红色单质为铜。A、C单质都能转化得到铜，应该是氢气、碳或者是活泼金属。H和I为气体且组成元素相同，所以H、I为二氧化碳或一氧化碳， F与G为固体且组成元素相同，且能生成二氧化碳或者和一氧化碳反应，说明为金属氧化物，且G中两元素的质量比为7:3，所以G为氧化铁，F为四氧化三铁，固体C应该是铁。H是能与F(Fe3O4)反应的气体化合物，故为CO，则I为CO2。A为可以与F(Fe3O4)反应的气体单质，且可以转化得到铜，故为H2，E是可以生成A(H2)的液体，故为H2O。E（H2O）可以生成D，D可以生成F（Fe3O4）、H（CO），故D是O2 。
（1）根据上面分析可知B为Cu，E为 H2O，G为Fe2O3。
（2）E→D是水分解为氢气和氧气，对应的化学方程式是：。
（3）F→I反应的化学方程式是四氧化三铁转化为二氧化碳，可以和一氧化碳反应也可以和碳反应，对应的化学方程式为：或 。
（4）反应①为氢气还原氧化铜，为置换反应，②可以是铁和可溶性铜盐反应，也是置换反应，所以该反应类型为置换反应。
考前必练系列答案【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 |
B．t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 |
C．t2℃时将40g甲溶于100g水中，形成饱和溶液 |
D．将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是__________________________。 |
【题目】碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。甲图中酒精灯上网罩的作用是___。
（提出问题）碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO2，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
（作出猜想）猜想I:CO;
猜想Ⅱ：CO2;
猜想Ⅲ：___。
（设计方案）实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
（1）实验时装置A处的现象是_____。
（2）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想___（填序号）成立。
方案二：从定量计算角度判断：取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 | 反应后的质量 | |
A（玻璃管+固体） | m1 | m2 |
B+C（广口瓶+混合液） | m3 | m4 |
（3）若猜想Ⅱ成立，则理论上（m4-m3）__（m1-m2）（填“>”“<”或“=”）。
（4）若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是____。
（交流反思）实验开始前缓缓通入氮气的目的是_______。
【题目】实验是学习化学的一条重要途径，通过实验以及对实验现象的观察，记录和分析，可以验证物质的化学性质。小明为了参加化学学科实验操作考试，在实验室练习了两个鉴别类的实验：“鉴别盐酸，氢氧化钠溶液和蒸馏水”“鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙的溶液”，请完成下列各题：
（1）小明只用无色酚酞试液也将三种物质鉴别出来了，实验过程如下。请完善表格中的相关内容：
操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
用三只试管分别取三种待测液各5mL，分别滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | _____ | C是氢氧化钠溶液 |
将上面变色的溶液分成两份，___ | 其中一只试管中无明显现象，另一只试管中观察到的现象是______ | A是蒸馏水，B是稀盐酸，请写出该步骤中发生反应的化学方程式_______ |
（2）小明又用吹气的方法鉴别出了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。鉴别完毕，他将上述所有实验的废液全部倒入一个洁净的大烧杯中，得到无色溶液，请回答下列问题：
①该无色溶液中一定没有的阴离子____（填离子符号）。混合过程中一定会观察到的现象是_______。
②该无色溶液中可能含有的溶质是____（填化学式）。为了检验可能存在的物质，小明取无色溶液约2mL，加入镁条，若无明显现象，则没有该物质；若观察到有气泡产生，则一定有该物质存在，请写出该反应的化学方程式______。
（3）根据小明的实验，你能得出盐酸的化学性质有____（用字母填空）。
A 能与碱反应
B 能与活泼金属反应
C 能与碳酸盐反应
D 能与金属氧化物反应
E 能使无色酚酞试液变色
【题目】下表中的选项不符合如图所示曲线的是
选项 | 横坐标 | 纵坐标 |
A | 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量 | 产生氢气的体积 |
B | 向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液的质量 | 固体的质量 |
C | 向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量 | 生成沉淀的质量 |
D | 在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体的质量 | 溶液中溶质的质量分数 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】(2018保定竞秀区模拟)在化学分组实验中，某同学无意中向2 mL 10%的氯化钙溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现了白色沉淀。
小组同学非常感兴趣，想探究竟。
（提出问题）生成的白色沉淀是什么？
（猜想与假设）
①氢氧化钠溶液变质，生成的白色沉淀是________。
②氢氧化钠溶液浓度较大，生成的白色沉淀是氢氧化钙。
（进行实验）甲同学针对猜想①进行实验。
氢氧化钠溶液变质的化学反应方程式是__________________________。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将浑浊液过滤，取少量滤渣于烧杯中，加入足量水 | ________ | 猜想①不成立 |
乙同学提出还可以用另外一种方法证明猜想①不成立：取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，若观察到________________现象，可以验证他的设想。
丙同学针对猜想②进行实验
（实验操作）取5支试管，向其中分别加入2 mL 10%氯化钙溶液，再分别滴加5滴浓度为0.4%、0.5%、1%、2%、4%的氢氧化钠溶液，实验现象如下表：
氢氧化钠溶液浓度/% | 是否浑浊 |
0.4 | 几乎不浑浊 |
0.5 | 略有浑浊 |
1 | 明显浑浊 |
2 | 明显浑浊 |
4 | 明显浑浊 |
（解释与结论）(1)丙同学实验证明猜想②成立，能否出现浑浊与氢氧化钠溶液浓度的关系是______________________________。
(2)请你解释生成的沉淀是氢氧化钙的原因是________________________。
（实验拓展）鉴别氢氧化钠溶液是否变质，由上面实验可知，鉴别的药品不能使用氯化钙溶液，请你选择一种鉴别的试剂________。