题目内容
【题目】现有H2SO4和CuSO4的混合溶液，为了测定CuSO4的质量分数，小明同学进行如下实验：
取混合溶液于烧杯中，向其中加入铁片至完全反应。反应前后，有关数据如表。
烧杯 | 原混合溶液 | 加入的铁片 | 反应后烧和烧杯内物质的总质量(克) | 剩余铁片 | 析出铜 | |
质量(克) | 80 | 100 | 20 | 199.8 | 3.2 | 12.8 |
(1)实验中产生氢气的质量为______克。
(2)请根据实验数据计算原混合溶液中CuSO4的质量分数______。
(3)小红同学用加入足量BaCl2溶液，通过生成BaSO4沉淀的质量来计算原混合溶液中CuSO4的质量分数，请分析是否合理并说明原因______。
【答案】0.2 32% 通过生成BaSO4沉淀的质量来计算原混合溶液中CuSO4的质量分数不合理
【解析】
(1)由质量守恒定律可知：反应生成的氢气质量是：80g+100g+20g-199.8g=0.2g；
(2)设硫酸铜的质量是x
160/64=x/12.8g
x=32g
原混合溶液中CuSO4的质量分数为32g/100g×100%=32%
(3)由于BaCl2溶液既可以和硫酸又可以和硫酸铜反应，故通过生成BaSO4沉淀的质量来计算原混合溶液中CuSO4的质量分数不合理；
【题目】为探究CO2的性质，同学们完成了如下实验，请回答问题。
实验操作 |
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实验现象 | 紫色石蕊溶液变成红色 | 紫色干燥小纸花不变化 | 紫色石蕊溶液变成红色 | 红色溶液又变成紫色 |
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
（1）由实验Ⅰ可得出的结论是_____；
（2）小明认为不必做“向石蕊溶液中滴加蒸馏水”的实验，理由是_____；
（3）综合实验I、Ⅱ、Ⅲ能得出的结论是_____；
（4）写出实验Ⅳ中反应的化学方程式_____。
【题目】下表是学校餐厅为学生提供的对应物品所使用的材料，据此回答下列问题。
物品 | 筷子 | 餐盘 | 餐桌 | 餐椅 |
材料 | 竹子 | 不锈钢 | 不锈钢 | 塑料 |
（1）以上材料中属于有机合成材料的是______，含有的金属元素是______（写一种即可）。
（2）用洗涤剂清洗餐具及餐桌上的油污，是利用了洗涤剂的______作用。
（3）百炼成钢（将烧红的生铁在空气中反复捶打），生铁转化为钢的化学方程式______。
（4）学校的餐桌、餐椅不仅外形美观，材料轻便、牢固，更重要的是要考虑学生的身体健康，由此你对化学与人类生活的关系有何感想______。
