题目内容
初中化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:
(1)A实验中反应的化学方程式为______.
(2)C实验中观察到的现象是______.
(3)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色.
通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有______.
老师问:废液中还可能有什么物质?引发了同学们热烈讨论,下面是大家的发言:
学生甲 | 可能有Ca(OH)2、NaOH | 学生丙 | 可能有NaOH |
学生乙 | 可能有NaOH、Na2CO3 | 学生丁 | 可能有Na2CO3 |
上述滤液中,还含有______,没有______.
解:(1)氢氧化钠与盐酸反应生成NaCl和H2O.化学反应式为:NaOH+HCl═NaCl+H2O
(2)碳酸钠与石灰水[Ca(OH)2]反应生成碳酸钙沉淀(CaCO3).故C试验的现象是:澄清石灰水变浑浊
(3)废液浑浊是因为碳酸钠溶液与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀;稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠,氯化钠不再于其他物质反应.故一定含有:NaCl
向滤液中逐滴加入氯化钡溶液,得到白色沉淀,在废液中能与氯化钡反应生成沉淀的只有Na2CO3.故一定含有:Na2CO3;
由于碳酸钠的存在,所以溶液中不存在能够和碳酸钠反应的Ca(OH)2和CaCl2,一定没有:Ca(OH)2
故一定没有:Ca(OH)2,由于本身混有酚酞,沉淀后的溶液的颜色红色褪去,则红色是由碳酸钠引起,故不含有NaOH;
故答案为:
(1)NaOH+HCl═NaCl+H2O;
(2)澄清石灰水变浑浊;
(3)NaCl;碳酸钠;氢氧化钙和氢氧化钠.
分析:(1)NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O.
(2)碳酸钠与石灰水[Ca(OH)2]反应生成碳酸钙沉淀(CaCO3).
(3)根据试验的各种现象逐一确定各种物质.有沉淀就是CaCO3,NaCl是一定会生成的生成物.根据废液变浑浊并显红色,推断含有物质及决对不含物质.
点评:本题利用各种试验现象推断物质的成分.考查碱在化学反应中的性质.
(2)碳酸钠与石灰水[Ca(OH)2]反应生成碳酸钙沉淀(CaCO3).故C试验的现象是:澄清石灰水变浑浊
(3)废液浑浊是因为碳酸钠溶液与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀;稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠,氯化钠不再于其他物质反应.故一定含有:NaCl
向滤液中逐滴加入氯化钡溶液,得到白色沉淀,在废液中能与氯化钡反应生成沉淀的只有Na2CO3.故一定含有:Na2CO3;
由于碳酸钠的存在,所以溶液中不存在能够和碳酸钠反应的Ca(OH)2和CaCl2,一定没有:Ca(OH)2
故一定没有:Ca(OH)2,由于本身混有酚酞,沉淀后的溶液的颜色红色褪去,则红色是由碳酸钠引起,故不含有NaOH;
故答案为:
(1)NaOH+HCl═NaCl+H2O;
(2)澄清石灰水变浑浊;
(3)NaCl;碳酸钠;氢氧化钙和氢氧化钠.
分析:(1)NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O.
(2)碳酸钠与石灰水[Ca(OH)2]反应生成碳酸钙沉淀(CaCO3).
(3)根据试验的各种现象逐一确定各种物质.有沉淀就是CaCO3,NaCl是一定会生成的生成物.根据废液变浑浊并显红色,推断含有物质及决对不含物质.
点评:本题利用各种试验现象推断物质的成分.考查碱在化学反应中的性质.
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(1)写出仪器A的名称: ;
(2)上述方法中,有的能制得干燥、纯净的气体,有的不能制得干燥纯净的气体.能制得干燥、纯净气体的化学方程式是 ;不能制得干燥、纯净的气体的理由是 ;
(3)已知溶质质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL.现要配制10%的稀硫酸1960g用作学生分组实验,则需要浓硫酸多少毫升?同时需要水多少毫升?(水的密度约为1g/cm3).
气体 | A | B | C | D | |
O2 | 双氧水 | 二氧化锰 | 水 | 苛性钠固体 | |
H2 | 稀硫酸 | 铜 | NaOH溶液 | 浓硫酸 | |
CO2 | 稀盐酸 | 大理石 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
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