题目内容
34、初中化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:
(1)B实验中反应的化学方程式为
(2)C实验中观察到的现象是
(3)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色.
【提出问题】废液中含有什么物质?
【假设猜想】通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞和水外一定含有
老师问:废液中还可能有什么物质?某同学脱口而出:废液中含有氢氧化钠,他的说法正确吗?同学们认为不准确,理由是:
【查阅资料】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钙溶液,根据反应现象绘制了如图所示的示意图.
【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中,一定含有
【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢?请你帮他继续完成实验,写出探究的实验方法:
(1)B实验中反应的化学方程式为
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
.(2)C实验中观察到的现象是
澄清石灰水变浑浊
.(3)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色.
【提出问题】废液中含有什么物质?
【假设猜想】通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞和水外一定含有
CaCO3、NaCl
.老师问:废液中还可能有什么物质?某同学脱口而出:废液中含有氢氧化钠,他的说法正确吗?同学们认为不准确,理由是:
Ca(OH)2、Na2CO3溶液也可使酚酞试液变红
.于是引发了热烈讨论,下面是大家的发言:【查阅资料】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钙溶液,根据反应现象绘制了如图所示的示意图.
【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中,一定含有
Na2CO3
,一定没有Ca(OH)2、CaCl2
.【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢?请你帮他继续完成实验,写出探究的实验方法:
将上述反应后的物质过滤,取少量滤液于试管中,滴加酚酞试液,若
溶液变红,则含有NaOH;若溶液不变色,则不含NaOH.
.溶液变红,则含有NaOH;若溶液不变色,则不含NaOH.
分析:(1)NaOH溶液吸CO2收生成Na2CO3和H2O.
(2)碳酸钠与石灰水[Ca(OH)2]反应生成碳酸钙沉淀(CaCO3).
(3)根据试验的各种现象逐一确定各种物质.有沉淀就是CaCO3NaCl是一定的生成物.
(2)碳酸钠与石灰水[Ca(OH)2]反应生成碳酸钙沉淀(CaCO3).
(3)根据试验的各种现象逐一确定各种物质.有沉淀就是CaCO3NaCl是一定的生成物.
解答:解:(1)氢氧化钠可吸收二氧化碳气体而变质.化学反应式为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
(2)碳酸钠与石灰水[Ca(OH)2]反应生成碳酸钙沉淀(CaCO3).故C试验的现象是:澄清石灰水变浑浊
(3)【假设猜想】废液浑浊是因为碳酸钠溶液与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀;稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠,氯化钠不再于其他物质反应.故一定含有:CaCO3、NaCl
Ca(OH)2、Na2CO3溶液也可使酚酞试液变红(合理给分)
【结论解释】
通过图形可以看出滴加氯化钙后,有沉淀生成,在废液中能与氯化钙反应生成沉淀的只有Na2CO3.故一定含有:Na2CO3;
Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成沉淀,无需再加氯化钙生成沉淀,故一定没有:Ca(OH)2
如有CaCl2无需再加就有沉淀生成.故一定没有:CaCl2
故一定没有:Ca(OH)2、CaCl2
【拓展提高】将上述反应后的物质过滤,取少量滤液于试管中,滴加酚酞试液,若
溶液变红,则含有NaOH;若溶液不变色,则不含NaOH.
(2)碳酸钠与石灰水[Ca(OH)2]反应生成碳酸钙沉淀(CaCO3).故C试验的现象是:澄清石灰水变浑浊
(3)【假设猜想】废液浑浊是因为碳酸钠溶液与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀;稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠,氯化钠不再于其他物质反应.故一定含有:CaCO3、NaCl
Ca(OH)2、Na2CO3溶液也可使酚酞试液变红(合理给分)
【结论解释】
通过图形可以看出滴加氯化钙后,有沉淀生成,在废液中能与氯化钙反应生成沉淀的只有Na2CO3.故一定含有:Na2CO3;
Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成沉淀,无需再加氯化钙生成沉淀,故一定没有:Ca(OH)2
如有CaCl2无需再加就有沉淀生成.故一定没有:CaCl2
故一定没有:Ca(OH)2、CaCl2
【拓展提高】将上述反应后的物质过滤,取少量滤液于试管中,滴加酚酞试液,若
溶液变红,则含有NaOH;若溶液不变色,则不含NaOH.
点评:本题利用各种试验现象推断物质的成分.考查碱在化学反应中的性质.
练习册系列答案
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(1)写出仪器A的名称: ;
(2)上述方法中,有的能制得干燥、纯净的气体,有的不能制得干燥纯净的气体.能制得干燥、纯净气体的化学方程式是 ;不能制得干燥、纯净的气体的理由是 ;
(3)已知溶质质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL.现要配制10%的稀硫酸1960g用作学生分组实验,则需要浓硫酸多少毫升?同时需要水多少毫升?(水的密度约为1g/cm3).
气体 | A | B | C | D | |
O2 | 双氧水 | 二氧化锰 | 水 | 苛性钠固体 | |
H2 | 稀硫酸 | 铜 | NaOH溶液 | 浓硫酸 | |
CO2 | 稀盐酸 | 大理石 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
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