题目内容
（2012?玄武区一模）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）A实验中反应的化学方程式为
（2）C实验中观察到的现象是
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有
老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去．
【结论】上述滤液中，还含有
（1）A实验中反应的化学方程式为
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．（2）C实验中观察到的现象是
溶液中出现白色浑浊（或产生白色的不溶于水的物质）
溶液中出现白色浑浊（或产生白色的不溶于水的物质）
．（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有
NaCl
NaCl
．老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
| 学生甲 | 可能有Ca（OH）2、NaOH | 学生丙 | 可能有Ca（OH）2、CaCl2 |
| 学生乙 | 可能有NaOH、Na2CO3 | 学生丁 | 可能有Na2CO3 |
| 学生戊 | 可能有NaOH | … | … |
【结论】上述滤液中，还含有
Na2CO3
Na2CO3
，没有CaCl2、Ca（OH）2、NaOH
CaCl2、Ca（OH）2、NaOH
．分析：（1）根据氢氧化钠溶液与盐酸反应会生成氯化钠与水书写方程式．
（2）依据碳酸钠与石灰水[Ca（OH）2]反应生成碳酸钙沉淀（CaCO3）判断反应的现象．
（3）根据试验的各种现象逐一确定各种物质．有沉淀就是CaCO3，NaCl是一定会生成的生成物．加氯化钡生成白色沉淀则说明溶液中一定含有碳酸根，红色褪去说明一定不含氢氧化钠等，据此分析解答即可．
（2）依据碳酸钠与石灰水[Ca（OH）2]反应生成碳酸钙沉淀（CaCO3）判断反应的现象．
（3）根据试验的各种现象逐一确定各种物质．有沉淀就是CaCO3，NaCl是一定会生成的生成物．加氯化钡生成白色沉淀则说明溶液中一定含有碳酸根，红色褪去说明一定不含氢氧化钠等，据此分析解答即可．
解答：解：（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应会生成氯化钠与水，其方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）碳酸钠与石灰水[Ca（OH）2]反应生成碳酸钙沉淀（CaCO3）．故C试验的现象是：澄清石灰水变浑浊；
（3）废液浑浊是因为碳酸钠溶液与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠，氯化钠不再于其他物质反应．故一定含有：NaCl
向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，在废液中能与氯化钡反应生成沉淀的只有Na2CO3．故一定含有：Na2CO3；
由于碳酸钠的存在，所以溶液中不存在能够和碳酸钠反应的Ca（OH）2和CaCl2，一定没有：Ca（OH）2
故一定没有：Ca（OH）2，由于本身混有酚酞，沉淀后的溶液的红色褪去，所以溶液中不可能含有NaOH，加氯化钡前溶液显红色是因为碳酸钠溶液显碱性导致的；
故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）溶液中出现白色浑浊（或产生白色的不溶于水的物质）
（3）NaCl
（4）Na2CO3；CaCl2、Ca（OH）2、NaOH．
（2）碳酸钠与石灰水[Ca（OH）2]反应生成碳酸钙沉淀（CaCO3）．故C试验的现象是：澄清石灰水变浑浊；
（3）废液浑浊是因为碳酸钠溶液与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠，氯化钠不再于其他物质反应．故一定含有：NaCl
向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，在废液中能与氯化钡反应生成沉淀的只有Na2CO3．故一定含有：Na2CO3；
由于碳酸钠的存在，所以溶液中不存在能够和碳酸钠反应的Ca（OH）2和CaCl2，一定没有：Ca（OH）2
故一定没有：Ca（OH）2，由于本身混有酚酞，沉淀后的溶液的红色褪去，所以溶液中不可能含有NaOH，加氯化钡前溶液显红色是因为碳酸钠溶液显碱性导致的；
故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）溶液中出现白色浑浊（或产生白色的不溶于水的物质）
（3）NaCl
（4）Na2CO3；CaCl2、Ca（OH）2、NaOH．
点评：本题利用各种试验现象推断物质的成分．主要考查碱在化学反应中的性质，解题的关键是掌握各物质之间的反应情况．
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