题目内容

某混合气体N可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验（假设NaOH溶液可以完全吸收CO2）。

下表中是对可能出现的实验现象的描述，据此推测气体N的组成结果正确的是：
 
可能出现的实验现象
气体N的组成
X中液体
Y中黑色粉末
Z中液体
A
不浑浊
变成光亮的红色
不浑浊
H2
B
不浑浊
变成光亮的红色
变浑浊
CO和CO2
C
变浑浊
变成光亮的红色
不浑浊
H2和CO2
D
变浑浊
变成光亮的红色
变浑浊
H2和CO
 
AC

试题分析：X中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，若不变浑浊，则说明气体中不含二氧化碳；由于X和Y中间使用了氢氧化钠溶液，故无论原气体中是否含有二氧化碳，进入Y中的气体不再含有二氧化碳，故若Z中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，即原气体中含有一氧化碳，反之，说明气体中没有一氧化碳；若Y中黑色粉末变为光亮的红色，说明气体中有还原性的气体。故选AC
点评：理解和熟练掌握氢气、一氧化碳和二氧化碳的性质，以及相关反应的现象，是解答本题的关键；对于不能直接检验的，要检验其反应的产物。
练习册系列答案
相关题目
同学们来到化学实验室，意外看到了一个不和谐的“音符”（如下图）。由此，激发了同学们的探究欲望。

（1）同学们取该瓶中少量溶液 滴加稀盐酸，看到冒气泡，说明药品已变质，变质反应的化学方程式为：                           。
【进行猜想】小天的猜想：NaOH 溶液部分变质；
你的猜想：               。
【实验探究】小天设计如下实验来验证自己的猜想，请完成下表：
探究目的
探究步骤
预计现象
除尽溶液中的CO32-
①：取少量溶液于试管中，滴加足量的CaCl2试剂
                        
证明溶液中尚存NaOH 
②：向实验①过滤后所得溶液中滴加酚酞试液
 
                       
假设你的猜想正确，并按小天的实验方案进行实验，则你观察的现象             。
【实验反思】（1）下列物质1.BaCl 2溶液 2.Ca(NO3)2溶液 3.Ca(OH)2溶液4.Ba(OH)2溶液， 不能替代小天实验中CaCl 2溶液的是           (填序号)（ 。
（2）小天第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用       替代。
【拓展应用】保存NaOH 溶液的方法是             。
海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源。
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是　  　 。
（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是　    　，获得的蒸馏水属于　    　（填字母序号）。

A．单质     B．化合物       C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品。用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质。 除去上述杂质，先加过量BaCl2溶液除去　    　，再加过量     　溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经　   　除去，最后加入     调节pH，蒸发，结晶，制得精盐。
（4）用氯化钠和碳酸氢铵NH4HCO3可制备碳酸氢钠和氯化铵NH4Cl，该反应化学方程式可表示为：NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入g NaCl和g NH4HCO3，理论上从溶液中析出晶体的质量为　   　g。
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g




(5)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(C12)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：

①写出氯气置换出溴单质的化学方程式：　   　；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用　   　测定反应液的酸碱度。
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr)。根据流程图分析，通入SO2的目的是　   　。
现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应)，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，并用如图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：

 
        反应前
    氧化铁完全反应后
A组
玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g
玻璃管和固体的质量41.3g
B组
烧杯和澄清石灰水的质量180g
烧杯和烧杯中物质的质量186.8g
试回答：
（1）你认为应选择           组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算结果为           。
（2）这位同学所用的实验装置的不足之处                                       。
用如图装置测定空气中氧气含量．将燃烧匙内红磷点燃迅速伸入广口瓶并塞上胶塞．
（1）红磷燃烧的主要现象是　              　，反应的文字表达式为　                           　．
（2）燃烧停止，白烟消失后，广口瓶内水面上升约　     　体积，由此说明空气中氧气约占　           　体积．
（3）实验结束后，拔开胶塞，迅速伸入一燃着的木条，请猜测可能发生的现象　       　．
（4）若实验结果氧气的含量还不到20%，分析造成这种结果可能的原因有：
①　           　；
②　            　；
③　                         　．
某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
II．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
①II中x的值为　    　．
②若要证明CuO能作为KClO3分解的催化剂，则还要证明在化学反应前后CuO的　   　和　    　都不改变．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
 
双氧水的质量
双氧水的浓度
MnO2的质量
相同时间内产生O2的体积
I
50.0g
1%
0.1g
9mL
II
50.0g
2%
0.1g
16mL
III
50.0g
4%
0.1g
31mL

①若用上述装置测生成氧气的体积，则用图　  　（填“a”“b”或“c”）
②实验结论：在相同条件下，　        　，双氧水分解得快．
下图是实验室制取气体的常用仪器。请根据要求填空：

（1）写出图中仪器a、b的名称         
（2）实验室用上图B装置来制取氧气，反应的化学方程式为      ，若用装置C来
制备CO2，该装置的优点是          
（3）已知氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。实验室
常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，则其发生装置应选择      ，
收集装置应选择         (填写装置的字母代号)
（4）小明同学设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2的性质。

说明：1．装置Ⅰ中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。
2．装置Ⅲ中在小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。
①实验时，打开K1关闭K2可用来制备CO2。写出Ⅰ中反应的的化学方程式      ；检验Ⅱ中气体收集满的方法是      。若在Ⅱ中放入澄清的石灰水，可用于检验CO2 ，反应的化学方程式为      。
②实验时，关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。实验时Ⅲ中出现的现象是    ；有关反应的化学方程式为       ；该实验说明CO2具有的性质是       。
有关资料显示，我国的酸雨主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的（在我国的能源结构中，燃煤约占70%），此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】①“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O="==" K2SO4 + 2MnSO4 + 2    ”资料上这个化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，请推测其化学式：                                   。
②“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊”。请书写该反应的化学方程式：                                                                。
根据上述资料，甲同学和乙同学分别设计实验方案进行探究。
（1）甲同学：
【进行实验】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

【观察现象】A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
你认为该实验方案是否合理并简述理由：                                          。
（2）乙同学：
【进行实验】乙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

B装置的作用是                             。
【观察现象】                                                                     
                                                        （请写出B、C、D中的现象）。
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
下列实验操作正确的是
A．用手直接取用固体药品B．把鼻孔凑到集气瓶口闻气味
C．品尝一种白色固体的味道D．把实验剩余的药品放入指定容器

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