[题目]某化学兴趣小组对酸.碱.盐的部分性质进行探究.氢氧化钠与二氧化碳反应甲同学设计实验方案如图1所示(1)实验现象为 .甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应.(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善.理由是 .氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量.乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸.滴加过程中温度变化如表加入盐酸体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。

（探究一）氢氧化钠与二氧化碳反应

甲同学设计实验方案如图1所示

（1）实验现象为______，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是__。

（探究二）氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。

乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表

加入盐酸体积V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
混合溶液温度 T/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（3）反应的化学方程式为___。

（4）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因___。

（5）小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由___。

（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为___。

（探究三）碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应

（查阅资料）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，

第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。

丁同学向一定量质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解)

（7）写出OA段与A→C段发生反应的化学方程式：___、___。

（8）若A点横坐标为100，B点横坐标为150，则B点纵坐标为___。

【答案】试管内液面上升；二氧化碳能溶于水 HCl+NaOH═NaCl+H2O 氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热，故溶液溶液升高；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，故后逐渐下降不合理，氢氧化钠固体溶于水放热先加稀盐酸至没有气泡产生，对混合液进行蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥； Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 2.2g

【解析】

（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管内压强减小，实验现象为试管内液面上升，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；

（2）二氧化碳能溶于水，试管内液面上升，也可能是二氧化碳溶于水造成的；

（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（4）由滴加过程中温度变化表可知，混合溶液温度先逐渐升高是因为氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热；后逐渐下降，是因为过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；

（5）将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论，由于氢氧化钠固体溶于水

放热，故说法不合理；

（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象，没有产生气泡，说明发生的反应是氢氧化钠与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合液是没有反应的碳酸钠和生成的氯化钠的混合物，可能含有氢氧化钠，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为先加稀盐酸至没有气泡产生，对混合液进行蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥；

（7）第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应方程式为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；当碳酸钠反应完后才发生第二步反应，A→C段发生的是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；

（8）向一定量质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，若A点横坐标为100，B点横坐标为150，说明与碳酸氢钠反应的盐酸为50g，氯化氢的质量为50g×3.65%%＝10.6g。

设生成二氧化碳的质量为x

x=2.2g

练习册系列答案

A. 图中m=37，铷原子核内有37个中子

B. 铷原子的相对原子质量是85.47g

C. 铷原子核外共有6个电子层

D. 氢氧化铷的化学式为RbOH

【题目】小燕同学探究影响物质M溶解性的因素，操作如下：取三个烧杯，分别加入10g冷水，热水和酒精，然后各加入5g物质M，充分搅拌后出现了如图中甲、乙、丙所示的状况．请据图回答问题．

（1）三杯溶液中一定属于饱和溶液的是_____．

（2）甲、乙比较，可得出的结论是：物质M的溶解性受_____的影响．

（3）通过_____两组比较，说明溶剂种类不同，M的溶解能力也不同．

【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，据图回答：

（1）P点的含义是_____；

（2）t1℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是_____．

（3）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____（填写物质序号）．

（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液逐渐降温至t1℃时，析出晶体最多的是_____．

【题目】如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法确的是

A. t1℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出的晶体的质量一定相等

B. t2℃时a溶液的质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

C. 若a中混有少量b，可以降温结晶的方法提纯a

D. 将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液

【题目】下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。

(1)写出仪器①的名称_____。

(2)写出实验室用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式___。

(3)实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气。该反应的化学方程式为___。利用该反应制取氢气，发生装置应选___(填字母，下同)，收集装置应选___。

(4)已知：一氧化氮(NO)气体难溶于水，在空气中容易发生如下反应：NO +O2→NO2(二氧化氮)，则收集NO气体应选用的装置是___，其原因是___。

【题目】某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

（1）操作①中玻璃棒的作用是_______________。

（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为____________。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________________。

【题目】氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。

(1)卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为_____。

(2)构成氯化钙的基本微粒是离子，则钙离子的化学符号为_____，氯原子的结构示意图为_____。

(3)次氯酸钠(NaClO)溶液吸收SO2的化学方程式为:NaClO+SO2+H2O=NaCl+X，则X的化学式为_____。

【题目】某研究性学习小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）．

查阅资料：CO2+ZnCO+ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液变红．

请回答下列问题：

将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（纯净物）．两组分别用产物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入盐酸	溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子）	溶解，有气泡，溶液呈浅绿色
2	取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象

（1）则乙组装置D玻璃管中反应的化学方程式是_________________________________，甲组得到的黑色粉末是______．

（2）从安全考虑，本实验应在装置_____和______之间再添加装置E防止倒吸．（填字母编号）

（3）该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而________（填“增强”或“减弱”）．

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