题目内容
【题目】某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。
（1）操作①中玻璃棒的作用是_______________。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为____________。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________________。
【答案】引流 
【解析】
硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁加热生成氧化铁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水。
（1）操作①是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（2）固体B加热生成氧化铁和水，故另一种氧化物的化学式为。
（3）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是。
【题目】某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
（探究一）氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示
（1）实验现象为______，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是__。
（探究二）氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表
加入盐酸体积V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
混合溶液温度 T/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
（3）反应的化学方程式为___。
（4）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因___。
（5）小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由___。
（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为___。
（探究三）碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
（查阅资料）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，
第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向一定量质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解)
（7）写出OA段与A→C段发生反应的化学方程式：___、___。
（8）若A点横坐标为100，B点横坐标为150，则B点纵坐标为___。
【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
序号 | 样品 | 量筒起始 读数/mL | 量筒最终 读数/mL | 所需时间 /min |
1 | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
2 | lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
3 | …… | 100 | 70 | 约480 |
（1）实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_____（填“放热”或“吸热”）过程。
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_____。
（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_____（小数点后保留1位）。
