题目内容

（3分）纯碱其主要成分是Na2CO3,是日常生活中常用的一种食品添加剂,青海湖的水中含有大量的Na2CO3,通过结晶的方法可以制得纯碱，但其中中往往含有杂质NaCl,为测定某纯碱产品的纯度进行了如下操作：

提示：上述实验中发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑
试求出（1）此纯碱样品的纯度
（2）溶液A中的溶质质量分数
（1）求出碳酸钠的质量21.2克-------------1分
（2）求出样品纯度：96.4%--------------1分
（3）求出A的质量分数21.4%--------------1分
解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106           117        44
X             Y          8.8g
106：44=X：8.8g
X=21.2g
117：44= Y：8.8g
Y=23.4g
此纯碱的纯度为：21.2/22×100%=96.4%
样品中有氯化钠22-21.2=0.8g
故溶液中氯化钠的质量为：0.8g+23.4g=24.2g
溶液质量为：22+100-8.8=113.2g
故溶液A中的溶质质量分数为：24.2/113.2×100%=21.4%
答：此纯碱样品的纯度是96.4%，溶液A中的溶质质量分数为21.4%．
练习册系列答案
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第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的质量
18.25g
36.5g
47.9g
生成气体的质量
2.2g
4.4g
4.4g
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②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。
《实验设计》装置如下图所示：

《实验预测与分析》
①若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是_____________________，B中发生反应的化学方程式为_____________________。
②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是________________________，E中应观察到的实验现象是________________________。
③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式__________________。
④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式___________________________。
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Ⅰ．碳酸钙的物质的量？
Ⅱ．钙元素的质量分数？
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（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
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